题目内容

为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42—及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是(　　)
①过滤　②加过量的NaOH溶液　③加适量盐酸　④加过量Na2CO3溶液　⑤加过量BaCl2溶液
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．④②①③⑤D．⑤②④①③
D

试题分析：此题考查的是粗盐的提纯，需要注意的是除硫酸根离子用的钡离子一定要用碳酸钠来除去，也就是说，碳酸钠一定要放在氯化钡之后，另外还在注意的是沉淀只需要过滤一次，不用每次沉淀都过滤，选D。
练习册系列答案
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如图各装置不能达到实验目的的是（  ）
     
A．装置①可用于由工业酒精制取无水酒精B．装置②可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
C．装置③可用于排空气法收集NO气体D．装置④中下层物质若为四氯化碳，则可用于吸收氯化氢
海水综合利用的工艺流程图如下：

（l）电解NaCl溶液，在电解槽中可直接得到的产品有H2            、          或H2、               。
（2）步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-，其目的是             。
（3）步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为            ，反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是                         。
（4）分离出粗盐后的海水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从海水中提取镁的步骤为：
a．将海边大量存在的贝壳锻烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
b．将石灰乳加人海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；
c．在Mg(OH)2沉淀中加人盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结品得到MgCl2· 6H2O;
d．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2．电解熔融的氯化镁可得到Mg。
①步骤d中的“一定条件”指的是                      ，目的是               ;
②有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化生产步骤，体现简约性原则：你是否同意该同学的想法并说明理由：                    。
某混合金属粉末，除Mg外还含有Al、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在。
所用试剂：样品、pH试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3·H2O。
该小组探究过程如下：
●查阅资料：
①镁、铝、锌都是银白色的金属
②锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2
③Zn(OH)2为白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3·H2O
④Zn2+易形成络合物如［Zn(NH3)4］2+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+
●提出假设：
（1）假设①：该混合金属粉末中除镁外还含有铝元素；
假设②：该混合金属粉末中除镁外还含有锌元素；
假设③：                                       。
●实验探究：
甲同学基于假设③设计实验方案如下：

乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：

（2）试剂M是________________；沉淀B是              。
（3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是                 。
（4）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量，他的方法是                。
（5）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入            ，直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的               。
（6）某溶液中含有Zn2+、Al3+、NH4+和SO42－等离子，向其中逐滴加入NaOH溶液，则生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积关系的图像正确的是__________。
只用一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3、三种溶液，应选用
A．BaCl2B．HClC．NaOHD．Ba(OH)2
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），

下列有关说法正确的是（   ）
A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B．工业上金属钠是通过氯碱工业制取
C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩
D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
某化学研究性学习小组探究Fe3+和SO32-之间发生的反应。
（1）取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。无气泡产生，无沉淀生成。这种红褐色液体是___________________。
（2）除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应。反应的离子方程式为                                           。
研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。请把实验方案补充完整：
方案一：检验溶液中含有Fe2+证明发生了氧化还原反应
方案二：检验溶液中含有         证明发生了氧化还原反应
实验用品：0.1mol/L BaCl2、3mol/L盐酸、0.1mol/LKMnO4（H+）、氯水、20%KSCN、0.5mol/LKI；试管若干、胶头滴管若干
Ⅰ预处理：将（1）中获得的混合物放在如图装置中处理足够时间。

Ⅱ检验过程
操 作
现象及结论
基于方案一：
 
基于方案二：
 
 
碘元素对人的健康非常重要。下面是从海带灰中分离出单质碘（I2）的流程图。

（1）过程①的实验操作名称是____________，____________。
（2）上述过程中，属于氧化还原反应的是_______，离子方程式为                   。
（3）过程③的实验操作名称是___________和___________；在此过程中，可供选择的有
机溶剂是_______（填字母代号）。
A．酒精B．CCl4C．苯D．醋酸
（4）若从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。下图是某同学设计的蒸馏实验装置图，请仔细观察，指出图中的错误。

①                                         ；
②                                         ；
③                                         ；
④                                       。（有几处填几处，不必填满，多填扣分。）
通过加水溶解、过滤、蒸发等操作可将下列各组混合物分离的是(  )
A．硝酸钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰
C．氯化钾、二氧化锰D．硫酸铜、氢氧化钙

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