[题目]下列电离方程式中.正确的是A. K2SO4=2K++SO4-2 B. Ba(OH)2=Ba2++OH2-C. Mg(NO3)2=Mg2++2(NO3)2- D. Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列电离方程式中，正确的是

A. K2SO4=2K++SO4-2 B. Ba（OH）2=Ba2++OH2-

C. Mg（NO3）2=Mg2++2（NO3）2- D. Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-

【答案】D

【解析】

A. K2SO4电离方程式为：K2SO4=2K++SO42- 故A错误；B. Ba(OH)2电离方程式为：Ba(OH）2=Ba2++2OH-,故B错误；C. Mg(NO3)2电离方程式为：Mg（NO3）2=Mg2++2NO3-，故C错误；D. 电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-，故D正确；答案：D。

练习册系列答案

相关题目

【题目】在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态（）

①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③ B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧C、D的分子数之比为1∶1

A. ②③④⑤ B. ①③⑤⑦ C. ②③⑤⑦ D. ②③⑤⑥

【题目】常温下，下列物质能与NaOH水溶液发生反应的是：

A. CH3COOH B. CH3CH2OH C. CH4 D. C6H12O6

【题目】可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是：

A. 反应停止了 B. 反应物与生成物物质的量相等

C. 反应物和生成物浓度相等 D. 正反应速率与逆反应速率相等

【题目】为实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项课题是如何将CO2转化为可利用资源。

（1）25℃，1.01×105Pa时，32g液态甲醇（CH3OH）完全燃烧，当恢复到原状态时，放出热量726.6KJ，该反应的热化学方程式为______________________________________________。

（2）目前，工业上常用CO2来生产燃料甲醇。现进行如下实验：在体积为l L的密闭恒容容器中，充入l mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡时，CH3OH的平均反应速率v(CH3OH)＝_______________（注明单位）；

②用三段式计算H2的转化率____________；

③下列说法中，能说明上述反应达到平衡状态的是_____

A．每消耗1mol CO2的同时生成1mol CH3OH

B. CO2、H2、CH3OH和H2O的物质的量的比为1:3:1:1

C. 容器中气体的压强不再改变

D. 容器中气体的密度不再改变

④下列措施中，能使上述平衡状态向正反应方向移动的是______

A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离

C．使用高效催化剂 D．恒温恒容再充入1 molCO2和3 mol H2

【题目】按要求填空：

（1）已知下列反应的反应热为：①CH3COOH（l）+2O2（g）= 2CO2(g)+2H2O(l) △H1= - 870.3 kJ mol-1

②C(s)+O2(g) = CO2(g) △H= -393.5 kJ mol-1

③H2(g)+O2(g) = H2O(l) △H= - 285.8 kJ mol-1

试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l) △H= _____________。

（2）已知：2Al (s)+O2（g）= Al2O3(s) △H= -1644.3 kJ mol-1

2Fe (s) +O2（g）= Fe2O3(s) △H= -815.88 kJ mol-1

试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式___________________________。

（3）大气中的部分碘源于O3对海水中Ⅰ-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究 O3将I — 氧化成I2 的过程由3步反应组成： ① I —（aq）+ O3（g）= ⅠO—(aq)+O2（g） △H1

②ⅠO—（aq）+ H+(aq) HOI (aq) △H2

③ HIO(aq) + I—(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) △H3

总反应的离子方程式为_______________________________ ，反应热为 _______________（用含△H1、△H2、△H3 的式子表示）。

【题目】相同温度下体积均为2L的两个恒容容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H=-196kJ·mol-1，实验测得有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
容器编号	SO2	O2	SO3	达平衡时体系能量的变化
①	2	1	0	放热 156.8 kJ
②	0.6	0.3	1.4	Q（Q>0）

下列叙述不正确的是

A. 容器①中达到平衡吋，O2的转化率为80%

B. Q=19.6kJ

C. 容器①、②中反应的平衡常数相等，K=80

D. 相同温度下，起始时向容器中充入0.8 mol SO2、0.4 mol O2和3.2 mol SO3，反应达到平衡前v（正）>v（逆）

【题目】根据题意填空
（1）在标准状况下，有物质①4gH2 ， ②33.6LCH4 ， ③1molH2O，④3.01×1023个O2 ，含分子数最多的是（填序号，下同），含原子数最少的是，质量最大的是，体积最小的；密度由大到小的顺序为：．
（2）含有相同氧原子数的CO和CO2 ，其质量比为；物质的量比为；碳原子数比为；原子数比为．
（3）含有电子数相等的CO和CO2 气体在同温同压下的体积比为；密度比为．

【题目】下列选项中原因或结论与现象对应的是

选项	现象	原因或结论
A	将NO2球浸泡在热水中，球中气体颜色加深	2NO2（g）N2O4（g） △H=-56.9kJ·mol-1，升温平衡向生成NO2方向移动
B	在密闭容器中有反应：A（g）+B（g）xC（g）达到平衡时测得c（C）为0.5 mol·L-1，将容器容积缩小至原来的一半，再次达到平衡时测得c（C）为0.8mol·L-1	x=l，增大压强平衡正向移动
C	向装有2mL5%H2O2溶液的两只试管中分别滴0.lmol·L-1 FeCl3和CuSO4溶液各lmL，摇匀。滴入 FeCl3溶液产生的气泡更快些	Fe3+的催化效果比Cu2+的好
D	常温下将铝片放入浓硝酸中无明显现象	常温下铝和浓硝酸不反应

A. A B. B C. C D. D

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