Question

【题目】按要求填空：

（1）已知下列反应的反应热为：①CH3COOH（l）+2O2（g）= 2CO2(g)+2H2O(l) △H1= - 870.3 kJ mol-1

②C(s)+O2(g) = CO2(g) △H= -393.5 kJ mol-1

③H2(g)+O2(g) = H2O(l) △H= - 285.8 kJ mol-1

试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l) △H= _____________。

（2） 已知：2Al (s)+O2（g）= Al2O3(s) △H= -1644.3 kJ mol-1

2Fe (s) +O2（g）= Fe2O3(s) △H= -815.88 kJ mol-1

试写出铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式___________________________。

（3）大气中的部分碘源于O3对海水中Ⅰ-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究 O3将I — 氧化成I2 的过程由3步反应组成： ① I —（aq）+ O3（g）= ⅠO—(aq)+O2（g） △H1

②ⅠO—（aq）+ H+(aq) HOI (aq) △H2

③ HIO(aq) + I—(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) △H3

总反应的离子方程式为_______________________________ ，反应热为 _______________（用含△H1、△H2、△H3 的式子表示）。

Answer 1

【答案】 △H=-488.3 kJ mol-1 2Al (s)+ Fe2O3(s)= Al2O3(s) + 2Fe (s) △H= -828.42 kJ mol-1 2I —（aq）+ O3（g）+2H+(aq) I2(aq) + H2O(l) +O2（g） △H1+△H2 +△H3

【解析】（1）由盖斯定律可知，2C(s)+2H2(g)+O2(g) =CH3COOH(l)的反应热为②×2+③×2－①，则△H=-393.5 kJ mol-1×2+（- 285.8 kJ mol-1×2）－（- 870.3 kJ mol-1）==-488.3 kJ mol-1；

（2）已知：① 2Al (s)+O2（g）= Al2O3(s) △H= -1644.3 kJ mol-1 ② 2Fe (s) +O2（g）= Fe2O3(s) △H= -815.88 kJ mol-1，铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的化学方程式：

2Al (s)+ Fe2O3(s)= Al2O3(s) + 2Fe (s)，此反应的反应热由盖斯定律可知：①－②，

△H=-1644.3 kJ mol-1－（-815.88 kJ mol-1）=-828.42 kJ mol-1，则铝粉与氧化铁粉末发生铝热反应的热化学方程式为：2Al (s)+ Fe2O3(s)= Al2O3(s) + 2Fe (s) △H= -828.42 kJ mol-1；

（3）由已知反应① I —（aq）+ O3（g）= ⅠO—(aq)+O2（g）、②ⅠO—（aq）+ H+(aq) HOI (aq)、③ HIO(aq) + I—(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l)，① +② +③ 就得到O3持续通入NaI溶液的离子方程式为：2I —（aq）+ O3（g）+2H+(aq) I2(aq) + H2O(l) +O2（g），反应热为也为上述三个反应的反应热之和即：△H1+△H2 +△H3。