Question

18．有关物质间有下图所示的转化关系．已知B、D、G是常见的金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体，K为红棕色气体．

（1）F的电子式，写出其与CO₂反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目．
（2）反应①的离子方程式2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺．
（3）C与足量G反应的化学方程式3Fe+8HNO₃（稀）═3Fe（NO₃）₂+4H₂O+2NO↑，其中，还原剂与氧化剂的物质的量之比3：2，检验反应中生成金属离子的方程式2MnO₄^-+10Fe²⁺+16H⁺=2Mn²⁺+10Fe³⁺+8H₂O；
（4）Al能与A发生置换反应，生成物溶质与Na₂CO₃不能在溶液中共存，用离子方程式表示其原因：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（5）I可由某种氢化物催化氧化得到，其化学反应方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（6）漂白粉同F都应密封保存，写出漂白粉露置于空气中失效的化学反应方程式Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O₂↑，．

Answer 1

分析 已知B、D、G是常见的金属单质，I与E反应生成K，K为红棕色气体，则K为NO₂，E为常见非金属单质，E为O₂，I为NO，H常温下为无色液体，K与H反应生成C，则H为水，C为HNO₃，G与C反应生成I和H及J，J与氢氧化钠反应生成N为红褐色沉淀，则N为Fe（OH）₃，J为Fe（NO₃）₃，所以G为Fe，H、A、F反应生成E、L、M，L为蓝色沉淀，则L为Cu（OH）₂，M的焰色反应为黄色，所以B为Na，F为Na₂O₂，M为NaNO₃，A为Cu（NO₃）₂，电解硝酸铜溶液生成铜、氧气、硝酸，符合题中各物质的转化关系，据此答题；

解答 解：已知B、D、G是常见的金属单质，I与E反应生成K，K为红棕色气体，则K为NO₂，E为常见非金属单质，E为O₂，I为NO，H常温下为无色液体，K与H反应生成C，则H为水，C为HNO₃，G与C反应生成I和H及J，J与氢氧化钠反应生成N为红褐色沉淀，则N为Fe（OH）₃，J为Fe（NO₃）₃，所以G为Fe，H、A、F反应生成E、L、M，L为蓝色沉淀，则L为Cu（OH）₂，M的焰色反应为黄色，所以B为Na，F为Na₂O₂，M为NaNO₃，A为Cu（NO₃）₂，电解硝酸铜溶液生成铜、氧气、硝酸，符合题中各物质的转化关系，
（1）根据上面的分析，F为Na₂O₂，F的电子式为，Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目为，
故答案为：；；

（2）反应①为电解硝酸铜溶液生成铜、氧气、硝酸，反应的离子方程式为2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4 H⁺，
故答案为：2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4 H⁺；
（3）C为HNO₃，G为Fe，C与足量G反应的化学方程式为3Fe+8HNO₃（稀）═3Fe（NO₃）₂+4H₂O+2NO↑，根据方程式可知，还原剂与氧化剂的物质的量之比3：2，检验反应中生成亚铁离子，可以用高锰酸钾溶液，能使高锰酸钾溶液褪色，则有亚铁离子，反应的离子方程式为2MnO₄^-+10Fe²⁺+16H⁺=2Mn²⁺+10Fe³⁺+8H₂O，
故答案为：3Fe+8HNO₃（稀）═3Fe（NO₃）₂+4H₂O+2NO↑；3：2；2MnO₄^-+10Fe²⁺+16H⁺=2Mn²⁺+10Fe³⁺+8H₂O；
（4）A为Cu（NO₃）₂，Al能与A发生置换反应，生成物溶质为硝酸铝，铝离子与碳酸根离子能发生双水解，反应的离子方程式为2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案为：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（5）I为NO，I可由氨气催化氧化得到，其化学反应方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
（6）漂白粉露置于空气中失效的化学反应方程式为Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O₂↑，
故答案为：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

点评 本题考查无机物推断，以E为常见非金属单质，H常温下为无色液体，K为红棕色气体，及各物质的转化关系 为解题的突破口，本题涉及的反应较多、元素种类较多，难度较大．