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工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑十4Na↑；”生产金属钠。下列有关说法正确的是

A．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离

B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠

C．该反应条件下铁的氧化性比钠强

D．每生成1molH2，转移的电子数约为4×6.02×1023

练习册系列答案
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18．有关物质间有下图所示的转化关系．已知B、D、G是常见的金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体，K为红棕色气体．

（1）F的电子式，写出其与CO2反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目．
（2）反应①的离子方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
（3）C与足量G反应的化学方程式3Fe+8HNO3（稀）═3Fe（NO3）2+4H2O+2NO↑，其中，还原剂与氧化剂的物质的量之比3：2，检验反应中生成金属离子的方程式2MnO4-+10Fe2++16H+=2Mn2++10Fe3++8H2O；
（4）Al能与A发生置换反应，生成物溶质与Na2CO3不能在溶液中共存，用离子方程式表示其原因：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）I可由某种氢化物催化氧化得到，其化学反应方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（6）漂白粉同F都应密封保存，写出漂白粉露置于空气中失效的化学反应方程式Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$2HCl+O2↑，．

稀硫酸和系硝酸的混合液，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10ml此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3倍还原成NO）

A．0.672L B．0.448L C．0.896L D．0.224L

汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。

I．对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体。

2xCO＋2NOx ==2xCO2＋N2

当转移电子物质的量为0.8x mol时，该反应生成 LN2(标准状况下)。

II．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，可以用来合成很多有机物如甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等，还可以作燃料。

（1）在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H<0

①该反应的平衡常数表达式为 。

②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。

A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入2 mol CO和6 mol H2

（2）一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应方程式为CO(g)＋3H2(g)CH4 (g)＋H2O(g)

①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是 。

②已知H2(g)、CO(g)、和CH4 (g)的燃烧△H分别等于aKJ/mol和cKJ/mol,写出CO与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式： 。

（3）甲醇制取甲醛可用Ag作催化剂，含有AgCl会影响Ag催化剂的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl,写出该反应的离子方程式： 。

（4）CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如图所示，则阳极的电极反应式为 。

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

操作和现象

结论

A

用玻璃棒蘸取某溶液做焰色反应，可看到黄色火焰

溶液中一定有Na+

B

向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，

冷却后再加入新制Cu(0H)2浊液，加热，没有红色沉淀生成

淀粉没有水解成葡萄糖

C

向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至170℃

产生的气体通入酸性KMnO4溶液，红色褪去

使溶液褪色的气体一定是乙烯

D

向某溶液中加稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀

该溶液中一定含有SO42-

下列有关物质的性质或应用的说法正确的是

A．晶体硅具有半导体性质，可用于生成光导纤维

B．用Na2O2漂白过的织物、麦秆日久又渐渐变成黄色

C．K2FeO4具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒、

D．浓硫酸具有较强酸性，常用作淀粉水解的催化剂

下列有关化学用语表示正确的是

A．甲酸甲酯的结构简式：CH2O

B．Na＋的结构示意图：

C．质子数为53、中子数为78的碘原子：13153I

D．CO2的电子式：
10．利用废铝箔（主要成分为Al、少量的Fe、Si等）既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[A12（SO4）3•18H2O]．
Ⅰ．实验室制取无色的无水AlBr3（熔点：97.5℃，沸点：263.3～265℃）可用如图1所示装置，主要实验步骤如下：
步骤l：将铝箔剪碎，用CCl4浸泡片刻，干燥，然后投入到烧瓶6中．
步骤2：从导管口7导入氮气，同时打开导管口l和4放空，一段时间后关闭导管口7和1；导管口4接装有P2O5的干燥管．
步骤3：从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中，并保证烧瓶中铝过剩．
步骤4：加热烧瓶6，回流一定时间．
步骤5：将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l．将装有P2O5的干燥管与导管口1连接，将烧瓶6加热至270℃左右，使溴化铝蒸馏进入收集器2．
步骤6：蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器2从3处拆下，并立即封闭3处．
（1）步骤l中，铝箔用CCl4浸泡的目的是除去铝箔表面的油脂等有机物．
（2）步骤2操作中，通氮气的目的是排出装置中含有水蒸气的空气．
（3）步骤3中，该实验要保证烧瓶6中铝箔过剩，其目的是保证溴完全反应，防止溴过量混入溴化铝中．
（4）步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作5的管中回流液呈无色（或烧瓶6中物质呈无色）．
（5）步骤5需打开导管口l和4，并从4通入N2的目的是将AlBr3蒸气导入装置2中并冷凝．
Ⅱ．某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH关系如图2所示．实验中可选用的试剂：①处理过的铝箔；②2.0mol•L-1硫酸；③2.0mol•L-1NaOH溶液．
（6）由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为：
①称取一定质量的铝箔于烧杯中，分次加入2.0mol•L-1NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止．
②过滤．    ③滤液用2.0mol/L硫酸在不断搅拌下调到pH4-10左右．
④过滤、洗涤．    ⑤沉淀中不断加入2.0mol/L硫酸，至恰好溶解．
⑥蒸发浓缩． ⑦冷却结晶．  ⑧过滤、洗涤、干燥．
11．硫代硫酸钠（Na2S2O3•5H2O）俗名“大苏打”，又称为“海波”，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等．它易溶于水，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解．工业上常用亚硫酸钠法、硫化碱法等制备．某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如图1：

实验具体操作步骤为：
①开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节分液的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地
通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸．
②直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体．
③趁热过滤，将滤液加热浓缩，冷却析出Na2S2O3•5H2O．
④再经过滤、洗涤、干燥，得到所需的产品．
（1）写出仪器A的名称蒸馏烧瓶，步骤④中洗涤时，为了减少产物的损失用的试剂可以是乙醇．
（2）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液pH＜7，请用离子方程式解释原因S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
（3）写出三颈烧瓶B中制取Na2S2O3反应的总化学反应方程式4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3．
（4）最后得到的产品中可能含有Na2SO4杂质．请设计实验检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸、静置、取上层清液滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质．
（5）测定产品纯度 准确称取1.00g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L-1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S2O${\;}_{3}^{2-}$+I2═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-．滴定起始和终点的液面位置如图2：
则消耗碘的标准溶液体积为16.00mL．产品的纯度为79.36%．
（6）Na2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被Cl2氧化成SO${\;}_{4}^{2-}$，该反应的离子方程式为S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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