题目内容
【题目】某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂,先制得碳酸钙,最终制得纯净的硝酸钙晶体。
(1)写出制取过程中反应的离子方程式:________________、________________________。
(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)
①用蒸馏水完全溶解CaCl2后,加入________。
②将反应后的混合物过滤,并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl-。
③加入________________,使沉淀完全溶解。
④将所得溶液蒸发、结晶,得到纯净的硝酸钙晶体。
【答案】Ca2++CO===CaCO3↓ CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O 碳酸钠溶液 稀硝酸
【解析】
用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂,先制得碳酸钙,最终制得纯净的硝酸钙晶体,则先发生氯化钙与碳酸钠的反应,然后过滤,将得到的沉淀溶于硝酸,蒸发结晶可得到硝酸钙晶体;
(1)实验时,加入Na2CO3使CaCl2转化为CaCO3沉淀,离子反应为:Ca2++CO=CaCO3↓;过滤洗涤后将沉淀加HNO3溶解生成Ca(NO3)2,离子反应为:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O;
(2)①用蒸馏水完全溶解CaCl2固体后,加入碳酸钠溶液,故答案为:碳酸钠;
③将沉淀加入然后过滤,将得到的沉淀溶于硝酸,使之完全溶解,故答案为:稀硝酸;
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【题目】二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应:
化学反应方程式 | 化学平衡常数 | |
①CO(g)+2H2(g) | ΔH1=-99 kJmol-1 | K1 |
②2CH3OH(g) | ΔH2=-24 kJmol-1 | K2 |
③CO(g)+H2O(g) | ΔH3=-41 kJmol-1 | K3 |
(1)该工艺的总反应为3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH
该反应ΔH=__________________,化学平衡常数K=____________________(用含K1、K2、K3的代数式表示)。
(2)某温度下,将8.0molH2和4.0molCO充入容积为2L的密闭容器中,发生反应:4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g),10 分钟后反应达平衡,测得二甲醚的体积分数为25%,则CO的转化率为________。
(3)下列措施中,能提高CH3OCH3产率的有________。
A.分离出二甲醚 B.升高温度 C.改用高效催化剂 D.增大压强
(4)该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率,原因是_______________________________。
【题目】下列物质性质与用途的对应关系不正确的是( )
选项 | 性质 | 用途 |
A. | 氧化铁呈红棕色 | 红色涂料 |
B. | 次氯酸钠具有漂白性 | 漂白剂 |
C. | 浓硫酸具有脱水性 | 干燥剂 |
D. | 液氨汽化时要吸收大量的热 | 制冷剂 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是
A.用CCl4提取溴水中的Br2[来 | B.从KI和I2的固体混合物中回收I2 | C.吸收NH3(极易溶于水),并防止倒吸 | D.工业酒精制备无水酒精 |
A. A B. B C. C D. D