[题目]短周期主族元素a.b.c.d的原子序数依次增大.这四种元素形成的单质依次为m.n.p.q,x.y.z是由这些元素组成的二元化合物.其中z为形成酸雨的主要物质之一,25℃时.0.01mol·L-lw溶液中.=1.0×10-10.上述物质的转化关系如图所示.下列说法正确的是A. 原子半径的大小:a<b<c<dB. 简单氢化物的沸点:b>dC. y的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，这四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、z是由这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃时，0.01mol·L-lw溶液中，=1.0×10-10。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是

A. 原子半径的大小：a<b<c<d

B. 简单氢化物的沸点：b>d

C. y的电子式：

D. y、w含有的化学键类型完全相同

【答案】B

【解析】由上述分析可知，a为H，b为O，c为Na，d为S，m、n、p、q分别是H2,O2、Na、S，x、y分别是H2O、Na2O2，w是NaOH，z是SO2。A、电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径的大小：a<c<b<d，故A错误；B、水分子间含氢键，则b氢化物的沸点高于主族其它元素氢化物的沸点，故B正确；C、y是Na2O2，应是由两个Na+和O22-组成，故C错误；D、y为Na2O2，含离子键和O-O非极性键，w为NaOH，含离子键和O-H极性共价键，故D错误；故选B。

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（1）A、B、C三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______________________，电负性由小到大的顺序为____________________。

（2）B的简单氢化物易液化的原因是_______________；BH4+中B原子的杂化方式为___________，空间构型为__________________。

（3）E元素基态原子的电子排布式为____________________________________。

（4）B和C形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于__________________晶体。

（5）D有多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞结构如图1所示，则该晶体中D的配位数为__________________；图2为E的一种面心立方晶胞结构，若晶胞的边长为acm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则E的密度为__________________g·cm-3(用含a和NA的代数式表示)。

【题目】已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

（1）图示装置有两处重要组成部分未画出，它们是____________ 、_______________。

（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是 ________________。

（3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（4）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用__________次。

（5）量取0.5 mol/L的盐酸和0.55 mol/L的NaOH溶液各50 mL进行实验，测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t1℃，混合反应后最高温度为t2℃，设溶液密度均为1 g/mL，生成溶液的比热容c= 4.18 J/(g℃)。请列式计算中和热：△H= ______________kJ/mol（不用化简）。

【题目】下列关于胶体的叙述不正确的是（　　）

A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间

B.光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C.Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的

D.用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

【题目】研究小组发现一种化合物在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示。则反应10min时反应物的浓度和反应4min-8min间的平均反应速率，结果应是

A. 7.5mol/L和2.5mol/(L·min) B. 7.5μmol/L和2.5umol/(L·min)

C. 0.75umol/L和3.0u(L·min) D. 0.75mol/L和5.0umol/(L·min)

【题目】某主族元素的原子最外层电子排布是5s1，下列描述正确的是

A. 其单质常温下跟水反应不如钠剧烈 B. 其原子半径比钾原子半径小

C. 其碳酸盐易溶于水 D. 其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

【题目】某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下空白:

(1)该反应的化学方程式为__________；

(2)平衡时，X的转化率为_______,Y的浓度为_____________。

【题目】反应N2 (g) + 3H2(g) 2NH3(g)，2 min内N2浓度减少了0.6 mol﹒L－1，对此反应速率的描述正确的是( )

A. 2min内H2的反应速率是0.4 mol／(L﹒min)

B. 2 min内N2、H2、NH3的反应速率之比是1﹕2﹕3

C. 在2min内，N2的反应速率是0.3 mol／(L﹒min)

D. 在2min末NH3的反应速率是0.2 mol／(L﹒min)

【题目】某课外兴趣小组用右图装置进行实验，试回答：

（1）若开始时开关K与a连接，则A电极反应式为。
（2）若开始时开关K与b连接，这种方法经常用于金属的防护，这种防护措施叫做，则A电极反应式为;B电极反应式为。
（3）开关K与b连接，将饱和食盐水换成CuSO4溶液，则A电极反应式为，该反应的离子方程式为，电解一段时间后（溶液仍然为蓝色），溶液的pH值将（填“变大”、“变小”、“不变”），若将电解质溶液恢复至原状，应补充。

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