题目内容
(8分)A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合．要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。
（1）写出化学式A1________，A2________，B1________，B2________；
（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_______________________ _；
（3）写出0.1
的
溶液中离子浓度大小排序 ________________；
（4）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是 ________________；
（5）若B1、B2两溶液的pH＝5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为__________。
（1）写出化学式A1________，A2________，B1________，B2________；
（2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_______________________ _；
（3）写出0.1
的溶液中离子浓度大小排序 ________________；（4）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是 ________________；
（5）若B1、B2两溶液的pH＝5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为__________。
(1）NaOH 
（2）1∶1
（3）
（4）硝酸电离的氢离子抑制了水的电离（1分），铵根离子的存在促进了水的电离
（5）1×
∶1 （或1∶
）
（2）1∶1
（3）
（4）硝酸电离的氢离子抑制了水的电离（1分），铵根离子的存在促进了水的电离
（5）1×
∶1 （或1∶）（1）A1 溶液中的水的电离程度小于A2 溶液中水的电离程度，说明A1是碱，A2是盐水解显碱性。B1 溶液中的水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，同样可知B1是酸，B2是盐水解显酸性。所以正确的组合是A1 NaOH A2 NaNO2 B1 HNO3 B2 NH4NO3
(2)等浓度的NaOH 、HNO3溶液中前者的OH—浓度与后者的H＋浓度相等，对水的电离平衡：H2O
H＋＋OH－的抑制作用相当，故两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为１：１
（3） NaNO2溶液，
部分水解，溶液呈碱性，故
（4）硝酸电离出的H＋抑制水的电离，而硝酸铵电离出的NH4+水解，促进水的电离
（5）硝酸溶液中的OH—全部来自于水的电离，即1×10—9mol/L，而硝酸铵溶液中的H＋全部来自于水的电离，其浓度为1×10—5mol/L，故两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为1×10—9：1×10—5=1∶
(2)等浓度的NaOH 、HNO3溶液中前者的OH—浓度与后者的H＋浓度相等，对水的电离平衡：H2O
H＋＋OH－的抑制作用相当，故两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为１：１（3） NaNO2溶液，
部分水解，溶液呈碱性，故（4）硝酸电离出的H＋抑制水的电离，而硝酸铵电离出的NH4+水解，促进水的电离
（5）硝酸溶液中的OH—全部来自于水的电离，即1×10—9mol/L，而硝酸铵溶液中的H＋全部来自于水的电离，其浓度为1×10—5mol/L，故两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为1×10—9：1×10—5=1∶
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