题目内容
恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个5L的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) ＋ 3H2(g) 
2NH3(g)
（1）若反应进行到10s时，测得n (N2) = 2.8mol/L，该段时间内V(NH3) =0.08 mol/(L·s)，则a =__________mol；
（2）反应达平衡时，混合气体的平均相对分子质量为15.5，NH3的体积分数为25%，则平衡时NH3的物质的量为__________；
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），n(始)∶n(平) =__________；
（4）原混合气体中，a∶b =__________；
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)= __________；
（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =__________________。
（1）16 （2）8 （3）5:4 （4） 2:3 （5） 1:2 （6）3:3:2
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