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农村有句谚语：“雷雨发庄稼”。请你写出有关反应的化学方程式。

N2＋O22NO
2NO＋O2=2NO2
3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
“雷雨发庄稼”的理解为：打雷下雨的时候，在闪电的作用下，空气中的少量氧气与氮气发生反应生成NO，NO再与空气中的氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮随雨水下降生成硝酸，硝酸再与土壤中的矿物质反应生成硝酸盐，硝酸盐可作为农作物庄稼所需的肥料；
练习册系列答案
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（5分）1.28 g 的铜与足量的浓硝酸充分反应后，可收集到气体         mL（标况下）被还原的硝酸的物质的量是        。
工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是
A．Cu＋HNO3（稀） Cu(NO3)2
B．Cu＋HNO3（浓） Cu(NO3)2
C．CuCuSO4Cu(NO3)2
D．CuCuOCu(NO3)2
在100 mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol·L-1，c( H2SO4)=0.1mol·L-1，向其中加入1.92 gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为
A．0.15 mol·L-1B．0. 225 mol·L-1C．0.3 mol·L-1D．无法计算
将10mL充满NO和NO2混合气体的试管倒立于水中，过一会儿，当试管内有4mL水上升时，液面不再变化。原混合气体中NO和NO2的体积比为                            
A．2:3 B．3:2C．7:3 D．3:7
下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是(     )
A．Fe(OH)2跟稀硝酸反应B．Fe2O3跟稀硝酸反应
C．CuO跟稀硝酸反应D．Al(OH)3跟稀硝酸反应
(6分)在50 mL a mol·L－1的硝酸溶液中，加入6.4 g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产物只有NO2和NO，将反应后溶液用蒸馏水稀释至100 mL时测得c(NO3－)＝3 mol·L－1。
(1)求稀释后的溶液pH＝________.
(2)若a＝9，则生成的气体中NO2的物质的量为________mol。
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
若将上述的NO2和NO的混合气体通入1 mol·L－1的NaOH溶液恰好被吸收，NaOH溶液的体积为________mL。
(6分)如图是有关氮的循环示意图。

(1)过程①中通过                 的作用将空气中的氮气固定下来。
(2)请写出②中合成氨反应的化学方程式：                           。
(3)请写出③中固氮反应的方程式：                                  。
(4)过程④中的亚硝酸盐有毒，工业上若直接排放将造成对环境的污染。已知NaNO2遇
到还原性较强的NH4+等被还原为N2。在废液中加入下列物质不能使NaNO2无害化
排放的是
a．H202    b．NH4CI    c．KN03
把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为
A．0.2 molB．0.3 molC．0.4 molD．0.5mol

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