题目内容

在100 mL某混合溶液中，c(HNO3)=0.4mol·L-1，c( H2SO4)=0.1mol·L-1，向其中加入1.92 gCu粉，微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为
A．0.15 mol·L-1B．0. 225 mol·L-1C．0.3 mol·L-1D．无法计算
B

正确答案：B
铜的物质的量：1.92g÷64g/mol=0.03mol
3Cu＋8H＋＋2NO3―=3Cu2＋＋2NO＋4H2O
3    8     2      3
0.03  0.06   0.04    n
H＋不足，按H＋计算：铜离子的浓度0.06mol×3/8÷0.1 L= 0.225 mol·L-1
练习册系列答案
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（6分）1.92g电解铜片（纯铜）置于10mL14.2mol·L-1的浓硝酸中，铜片不断溶解，直至完全消失，反应中共收集到气体1.12L（标准状况）。假定反应前后溶液体积不变，且不考虑N2O4的存在。试求：
（1）反应后的溶液中硝酸铜的物质的量。
（2）反应后的溶液中硝酸的物质的量。
（3）反应产生的气体与一定量的氧气混合后，恰好能被足量的水完全吸收转化为硝酸，则所需氧气在标准状况下的体积为多少升？
在标准状况下，将一定量的氨气溶于水，得到密度为 a g·cm-3 的氨水 b g，物质的量浓度为 c mol·L-1，则溶于水中的氨气的体积是
农村有句谚语：“雷雨发庄稼”。请你写出有关反应的化学方程式。
相同质量的四份铜片，分别置于足量下列酸中，所得气体的物质的量最多的是(  )
A．稀硫酸B．浓硫酸C．稀硝酸D．浓硝酸
（10分）氮及其化合物与人们的生活息息相关。
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② CH4(g) + 4 NO(g) =" 2" N2(g) + CO2(g) + 2 H2O(g)    △H=" -1160" kJ·mol-1　根据①和②，标准状况下的4.48 L CH4恰好将NO2转化为N2时△H=               。
（3）同温同压下，3.5 L NH3恰好将3.0 LNO和NO2的混合气完全转化为N2，则原混合气中NO和NO2的体积比是     　　。
（4）向含有1mol HNO3的稀硝酸中逐渐加入铁粉，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示，则n3 =             p=            。
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(1)则稀释后的溶液c(H＋)＝       mol·L－1。
(2)若a＝9，则生成的气体中NO的物质的量为      mol，NO2的物质的量为      mol。
(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，反应原理如下：
NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
若将上述的NO和NO2的混合气体通入1 mol·L－1的NaOH溶液恰好被吸收，NaOH溶液的体积为       mL。
计算题（5分）将32.64g铜与140一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合合气体在标准状况下的体积为11.2L.计算，
(1). NO、 NO2的体积分别为多少L ？
(2).待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化为沉淀，则原硝酸溶液中的浓度为多少mol/L？
用水逐步稀释0.1 mol/L的氨水，若温度保持不变，则始终保持增大趋势的是 （  ）
A．c(OH－)B．c(NH4+)/c(NH3·H2O)C．c(NH3·H2O)D．c(NH4+)

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