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把0.6mol铜粉投入含0.8mol硝酸和0.2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为
A．0.2 mol
B．0.3 mol
C．0.4 mol
D．0.5mol
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B
略
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农村有句谚语：“雷雨发庄稼”。请你写出有关反应的化学方程式。
（10分）工业盐中含有NaNO
2
，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g～0.5g。已知NaNO
2
能发生如下反应：2NO
+ xI
-
+ yH
+
= 2NO↑+ I
2
+ zH
2
O，请回答下列问题：
（1）上述反应中，x的数值是
，y的数值是
。
（2）根据上述反应，可用化学试纸及
生活中常见物质
进行实验来鉴别工业盐和食盐，
现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的
生活中常见物质的名称
为
。
（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO
2
，直接排放会造成水污染，但加入下
列物质中的某一种就能使NaNO
2
转化为不引起污染的N
2
，该物质是
，
a．NaCl b．H
2
O
2
c．NH
4
Cl d．浓H
2
SO
4
所发生反应的离子方程式为：
（10分）氮及其化合物与人们的生活息息相关。
（1）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是
。
（2）已知：① CH
4
(g) + 4 NO
2
(g) =" 4" NO(g) + CO
2
(g) +2 H
2
O(g) △
H
=" -574" kJ·mol
-1
② CH
4
(g) + 4 NO(g) =" 2" N
2
(g) + CO
2
(g) + 2 H
2
O(g) △
H
=" -1160" kJ·mol
-1
根据①和②，标准状况下的4.48 L CH
4
恰好将NO
2
转化为N
2
时△
H
=
。
（3）同温同压下，3.5 L NH
3
恰好将3.0 LNO和NO
2
的混合气完全转化为N
2
，则原混合气中NO和NO
2
的体积比是
。
（4）向含有1mol HNO
3
的稀硝酸中逐渐加入铁粉，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示，则
n
3
=
p=
。
（10分）某同学欲探究食盐中所加碘的存在形式。实验室可提供以下药品：淀粉、食盐、H
2
O
2
、NaI、HCl。
（1）该同学要选择哪几样药品，方可完成实验
；
（2）写出反应的离子方程式，并用双线桥来表示电子转移
；
（3）在该反应中，氧化剂是
， 还原剂是
；
（4）能够观察到的明显现象为
，
氧化产物和还原产物的物质的量之比为
。
将5.6 g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的气体X。再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生10.7g沉淀。根据题意推断气体X的成分可能是
A．0.05 mol NO、0.15 mol NO
2
B．0.2 mol NO
2
C．0.15 mol NO
D．0.05 mol NO、0.1mol NO
2
、0.05 mol N
2
O
4
下列各组物质中，气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液z的洗气瓶中(如右图所示)，可能没有沉淀生成的是
X
Y
Z
A
NO
2
SO
2
BaCl
2
B
NH
3
O
2
Al
2
(SO
4
)
3
C
NH
3
CO
2
Ca（OH）
2
D
NH
3
CO
2
CaCl
2
已知NH
3
和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积
烧瓶各收集满NH
3
和HCl气体，实验后二个烧瓶内溶液的关系是
（两烧瓶内充满溶液且不考虑溶质的扩散）
A．溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同
B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同
C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同
(15分)已知X、Y、Z、W为四种短周期元素，其原子序数依次增大，且由这些元素所组成的单质在常温下均呈气态。X、Y、W处于不同周期，且在一定条件下其单质能发生反应：X
2
+Y
2
→甲，X
2
+W
2
→乙，甲、乙可化合生成离子化合物丙。试回答下列问题：
(1)W元素在周期表中的位置是
；甲的空间构型为
。
（2）丙的水溶液呈酸性，用离子方程式
表示其原因
。
（3）X、Z可组成四原子化合物丁，丁是一种二元弱酸，
写出丁在水中的电离方程式
；X、Y组成的液态化合物Y
2
X
4
16克与足量丁反应生成Y
2
和液态水，放出Q kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式
Y
2
X
4
还可以和Z
2
构成清洁高效的燃料电池，若电解质溶液为NaOH溶液，则负极的电极反应式为
。
关 闭
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+ xI-+ yH+ = 2NO↑+ I2 + zH2O，请回答下列问题： 
。
表示其原因 。