题目内容
【题目】用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是
A. 漂白粉被空气中的氧气氧化了 B. 漂白粉在空气中生成了较多量的 HClO
C. 有色布条被空气中的氧气氧化了 D. 漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大
【答案】B
【解析】
漂白粉短时间露置于空气，次氯酸钙和二氧化碳发生反应：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO，生成HClO使漂白能力更好，故答案为B。
轻巧夺冠周测月考直通名校系列答案【题目】碳、氮及其化合物与生活密切相关。请根据要求回答下列问题:
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-l160kJ/mol
③H2O(g)= H2O(l) △H=-44kJ/mol
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O( 1) 的热化学方程式_________。
（2）已知: 反应I: 4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g)+6H2O(g) △H < 0
反应II: 4NH3(g)+3O2(g) 
2N2(g)+6H2O(g) △H < 0
①在恒温恒容装置中充入一定量的NH3 和O2,在催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是___(填字母序号)。
A.增大压强，Kp(用压强表示的化学平衡常数) 增大
B.若测得容器内3v正(NH3)=2v逆(H2O) 时，说明反应已达平衡
C.升高温度，NH3 的转化率增大
D.达到平衡时体系的压强不再变化
②氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，得有关物质的量关系如图，该催化剂在高温时选择反应_____(填“I”或“II”)。
③520℃时，4NH3(g)+3O2 (g)
2N2(g)+6H2O(g)的平衡常数K=_______(只需列出数字计算式)。提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有______( 填字母序号)
A.降低反应温度 B.将反应生成的H2O(g)及时移出
C.增大NH3和O2的初始投料比 D.投料比不变，增加反应物的浓度
（3）己知25℃时HCN 和H2CO3的电离常数(Ka.)如下表:
物质 | 电离常数(Ka) |
HCN | Ka=5×10-10 |
H2CO3 | Ka1=4.5×10-7；Ka2=4.7× 10-11 |
25℃时，测得HCN 和NaCN 的混合溶液pH=11,则c(HCN)/c(CN-)=____。向NaCN 溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为:__________。
