[题目]某元素价电子构型3d54s1.是该元素是( )A.FeB.NiC.CrD.Mn 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】某元素价电子构型3d54s1，是该元素是( )

A.FeB.NiC.CrD.Mn

【答案】C

【解析】

价电子构型为3d54s1的元素，根据构造原理写出其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，则其电子数为24，所以质子数为24，即为Cr元素，故答案选C。

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A.a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣e﹣f﹣g﹣h
B.a﹣e﹣d﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g
C.a﹣d﹣e﹣c﹣b﹣h﹣i﹣g
D.a﹣c﹣b﹣d﹣e﹣h﹣i﹣f

回答下列问题：

（1）“氧化”时，Cl2过量会将I2氧化为HIO3，写出生成HIO3的化学方程式_________；

（2）“吹出”在吹出塔中进行，含碘卤水从_________(填“塔顶”或“塔底”，下同)进入，热空气从_________进入，理由为_________；

（3）吸收塔应选择耐酸材料，原因是_________；

（4）结晶时，发生反应的离子方程式为_________；

（5）从“氧化”所得含碘卤水中提取碘还可以采用加CCl4的方法，该分离方法为_________；为进一步分离I2和CCl4，向其中加入NaOH溶液与I2反应，生成的I-、IO3-进入水溶液；分液后再酸化，即得粗碘．加入NaOH后溶液中I-、IO3-的物质的量之比为_________；

（6）H2O2也能发生与Cl2类似的反应，若先用H2O2将卤水中的I-氧化为IO3-，再将其与卤水按一定比例混合、酸化制取粗碘，处理含I-为254mg/L的卤水1m3，理论上需20%的H2O2_________g。

A.取代反应B.消去反应C.加成反应D.水解反应

A. 标准状况下，1.12L 1H2和0.2g2H2均含有0.1NA个质子

B. 1mol Na2CO3晶体中含有的CO32-数目一定为NA

C. 常温常压下，92g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA

D. 惰性电极电解饱和食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L

A. A B. B C. C D. D

A. H2OB. O2C. SD. 足量稀HNO3

A. 4Q1+0.5Q2 B. 4Q1+0.5Q2+9Q3

C. 4Q1+2Q2 D. 4Q1+Q2+10Q3

【题目】反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)已经达到平衡状态时，下列关系成立的是( )

A. 3v正(H2)＝2v逆(NH3) B. v正(N2)＝v逆(NH3)

C. 3v正(N2)＝v逆(H2) D. v正(N2)＝3v逆(H2)

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