Question

【题目】已知CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH= - Q1 ；2H2(g)+O2(g) ＝2H2O(g) ΔH= - Q2；H2O(g) ＝H2O(l) ΔH== - Q3 常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（ ）

A. 4Q1+0.5Q2 B. 4Q1+0.5Q2+9Q3

C. 4Q1+2Q2 D. 4Q1+Q2+10Q3

Answer 1

【答案】B

【解析】标准状况下，112L甲烷和氢气混合气体的物质的量为=5mol，甲烷和氢气的体积之比为4：1，所以甲烷的物质的量为：5mol×=4mol，氢气的物质的量为5mol-4mol=1mol，由①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-Q1；②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2，③H2O(g)=H2O(l)△H=-Q3，根据盖斯定律①+③×2可得，CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=-(Q1+2Q3)，根据盖斯定律②+③×2可得，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-(Q2+2Q3)，4mol甲烷燃烧放出的热量为4×(Q1+2Q3)kJ，1mol氢气燃烧放出的热量为1×0.5×(Q2+2Q3)，所以放出的热量为4×(Q1+2Q3)+1×0.5×(Q2+2Q3)=4Q1+0.5Q2+9Q3kJ，故选B。