题目内容

(16分)下图是某化工厂对海水资源的综合利用的示意图。

(1)目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽,蒸汽经过冷却而得高纯度淡水,由此可判断蒸馏法是:         (填物理变化、化学变化)
(2)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品,又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的离子方程式为:                   。阳极产生气体的如何检验          。利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t,最少需要消耗食盐:         t。
(3)分离出粗盐的母液中含有Mg2+,从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①在母液中加入石灰乳所起的作用是:                         
②从充分利用当地海洋化学资源,就地取材,经济效益的角度考虑,生产生石灰的原料可是:       。
③电解熔融氯化镁的化学方程式是:                            。 
④氮气和氩是两种化学性质相对稳定的气体,都可用做白炽灯的填充气体。但工业上冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时,却选择稀有气体氩。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因:           
(1)物理变化   (2)2Cl- +2H2O2OH-+H2 ↑+Cl2 ↑  湿润的淀粉碘化钾试纸    58.5
(3)①将镁离子转化为沉淀而分离      ②贝壳      ③MgCl2Mg +Cl2
④3Mg +N2Mg3N2

试题分析:(1)蒸馏法是利用物质的沸点不同进行分离两种互溶的液体的方法,所以蒸馏法是物理变化。
(2)电解饱和食盐水的离子方程式:2Cl- +2H2O2OH-+H2 ↑+Cl2 ↑。阳极产生的是Cl2,检验Cl2的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸,当试纸变蓝说明有Cl2生成。利用电解所得气体制的36.5%的浓盐酸100t,则需要HCl 36.5t,因此需要NaCl 58.5t。
(3)①Mg2+可以和OH-反应生成Mg(OH)2,所以在母液中加入石灰乳是将镁离子转化为沉淀而分离。②海边的贝壳主要是CaCO3,CaCO3受热分解得到CaO。③电解熔融氯化镁的化学方程式是:MgCl2Mg +Cl2 ↑。④氮气可以和镁反应:3Mg +N2Mg3N2
点评:本题综合性较强,考查的知识点比较基础简单。
练习册系列答案
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(15分)下表是实验室制备气体的有关内容:
编号
实验内容
实验原理
发生装置

制氧气

 

制氨气

 

制氯气

 
(1)根据表中所列实验原理,从下列装置中选择合适的发生装置,将其编号填入上表的空格中。

(2)上述气体中,从反应中有无电子转移的角度看,明显不同于其他气体的是      ,写出实验室制取该气体的化学方程式                                             .
(3)若用上述制备的装置制备,应选择的试剂为                     .
(4)制备需用的盐酸1OOml,现用的盐酸来配制。
①需要用量筒量取的盐酸的体积为            mL;
②实验室提供有如下仪器,为完成配制需要选择的仪器为(填序号)               
A.100mL量筒       B.托盘天平        C.玻璃棒          D.50mL容量瓶
E.lOmL量筒        F.胶头滴管        G.lOOmL烧杯       H.lOOmL容量瓶
③下列实验操作中,不正确的是                        (填写标号)。
A.使用容量瓶前,检查它是否漏水
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗
C.配制溶液时,用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1~2cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
D.定容后盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次

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