题目内容
【题目】下列关于原子序数的说法正确的是
A. 原子序数是按照元素在周期表中的顺序给元素所编的号码
B. 元素的原子序数一定等于其原子相对质量
C. 元素的原子序数一定等于其最外层电子数
D. 元素的原子序数一定等于其核内中子数
【答案】A
【解析】
A．按照元素在周期表中的顺序给元素所编的号码通常称为原子序数，故A正确；
B．元素的原子序数一定等于其原子核内质子数，而原子相对质量近似等于原子核内质子数与中子数之和，则除1H原子外，元素的原子序数一定不等于其原子相对质量，故B错误；
C．元素的原子序数一定等于其原子核外电子总数，除H、He外，元素的原子序数一定不等于其最外层电子数，故C错误；
D．元素的原子序数不一定等于其核内中子数，如
的原子序数为8，核内中子数为10，故D错误；
故答案为A。
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【题目】利用钛白粉厂废酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制备过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]，同时回收TiO(OH)2的简要流程如下：
已知：i.部分离子完全生成氢氧化物沉淀的pH：
金属离子 | TiO2+ | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
开始沉淀的PH | 1.2 | 1.9 | 7.0 | 3.2 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 3.1 | 9.4 | 4.7 |
ii.pH>7时，Fe2+部分生成Fe(II)氨络离子[Fe(NH3)2]2+。
请回答下列问题：
（1）加入适量铁的作用是______________________________________。
（2）生成TiO(OH)2的化学方程式是________________________________。
（3）滤渣I、滤渣Ⅱ中均含有的物质的化学式是___________________________。
（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨络离子[Fe(NH3)2]2+，配平下列离子方程式：
2[Fe(NH3)2]2+ +____________+4H2O +H2O2 =___________ + 4NH3·H2O 。
（5）常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与pH的关系如下图所示。
在阳极放电的离子主要为HSO4-，阳极区电解质溶液的pH范围为___________________________________
（6）已知Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34 ，当pH=10 时，求溶液中c(Al3+)=______________
（7）25℃，pH=3的(NH4)2SO4溶液中，计算2c(SO42-)- c(NH4+) =_______mol/L（列式即可）。
