题目内容
【题目】下列物项属于非电解质的是（ ）
A.SO3B.BaSO4C.Cl2D.CH3COOH
【答案】A
【解析】
A．SO3是共价化合物，在熔融状态仍然是共价化合物，不能电离产生自由移动的离子，不能导电，在水溶液中，与水发生反应产生H2SO4，硫酸电离产生H+、SO42-，因此可以导电，因此属于硫酸是电解质，而SO3是非电解质，A正确；
B．BaSO4是盐，属于强电解质，B错误；
C． Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，C错误；
D．CH3COOH是弱酸，在水中在水分子作用下可以电离产生大量自由移动的CH3COO-和H+，因此属于电解质，D错误。
答案选A。
举一反三期末百分冲刺卷系列答案
【题目】现有五种物质A、B、C、D、E,其中有一种是碱,四种是盐,溶于水后电离可以产生下表中的离子:
阳离子 | Na+ H+ Ba2+ |
阴离子 | OH- CO32- SO42- |
为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果如下:
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X,气体X可以与C溶液反应生成沉淀E,沉淀E可与B溶液反应;
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸。
请根据上述实验结果,填空:
(1)写出物质的化学式:A______ X______。
(2) B溶于水后的电离方程式为______________________。
鉴别B中阴离子的实验操作方法是_____________________。
(3)写出 A溶液与B溶液反应的离子方程式:
________________________________________________________________________。
(4)D与E的混合物a g,加入足量盐酸,反应完毕生成标准状况下的气体b L,则D在混合物中的质量分数为________。（列出算式即可）