Question

【题目】向某密闭容器中加入0．3mol A、0．1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示．图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同．已知t3～t4阶段为使用催化剂．下列说法错误的是

A. 若t1=15s，生成物C在 t0～t1时间段的平均反应速率为0．004 molL﹣1s﹣1

B. t4～t5阶段改变的条件为减小压强，t5～t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度

C. B的起始物质的量为0．02 mol

D. 该化学反应的表达式为：3A（g）B（g）+2C（g）

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：A、若t1=15s，，则物质C的浓度改变量为0．11-0．5=0．06mol/L，平衡速率=0．06/15=0．004 molL﹣1s﹣1，正确，不选A；B、t4～t5阶段反应速率都减小，说明是减小压强，t5～t6阶段正逆反应速率都增大，说明是升高温度，正确，不选B；C、根据方程式分析，压强不能使平衡移动，说明反应前后气体体积相等，在t1=15s，A减少了0．15-0．06=0．09 molL﹣1，C增加了0．11-0．05=0．06 molL﹣1，则说明B增加了0．03 molL﹣1，所以原来B的浓度为0．05-0．03=0．02 molL﹣1，容器的体积=0．3/0．15=2L，所以B的起始物质的量为0．02×2=0．04mol，不正确，选C；D、根据上述分析，反应为3A（g）B（g）+2C（g）D