题目内容

在氮的单质和常见化合物中（用N2、NH3、NH4Cl填空）
（1）常用作保护气（如填充灯泡、焊接保护等）的物质是      ，
（2）常用作制冷剂的物质是       ，
（3）能与酸反应生成盐，在常温下为气态的物质是      ，
（4）用作氮肥的是          。
略
练习册系列答案
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在一定条件下，氯气可以与氯化铵发生如下反应：xCl2+yNH4Cl==yNClx+(x+y)HCl，当消耗6.72L(标准状况)的氯气时，生成0.1mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为　
A．NCl2B．NCl3、C．NCl4D．NCl5
用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：（1）铜跟浓硝酸反应；（2）铜跟稀硝酸反应；（3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述中正确的是（   ）
A．三种途径所消耗的铜的物质的量相等
B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C．所消耗的铜的物质的量是：途径（3）>途径（1）>途径（2）
D．所消耗的硝酸的物质的量是：途径（1）>途径（2）>途径（3）
X、Y、Z是三种短周期元素，X和Z的质子数之和与Y的质子数相等，Z的电子层数是X的电子层数的2倍。A、B、C、D、E、F是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D、E是两种酸，F是一种单质，反应③④均在微生物作用下进行，其转化关系如图所示（部分反应条件略去）。

请回答下列问题：
（1）Z元素的原子结构示意图为         。
（2）A的电子式为          ，D的化学式为           。
（3）E通过      反应可以生成C（填序号，有一个或多个选项符合题意）。
a.分解       b.复分解      c.氧化还原    d.置换
（4）写出下列反应的化学方程式：①          ，③           。
（5）A和E化合生成G，Z2Y是一种麻醉剂，由G在210℃分解生成，该分解反应的化学方程式为        。
过量的Fe和一定量的稀硝酸完全反应，生成一氧化氮气体1mol，则参加反应的硝酸的物质的量为
A．2moLB．3moLC．4moLD．5moL
向下列过量的酸中分别投入3.2g的铜，在相同条件下，反应后产生气体体积最大的是
A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．稀硝酸
（16分）氯化铵是一种重要的化工原料，应用广泛。
（1）实验室通常用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合共热制取氨气。
①写出实验室制取氨气的反应方程式                            　　        。
②浓氨水可以用来检验有毒气体氯气的泄漏，反应式为3Cl2 +8NH3＝　N2 + 6NH4Cl，在该反应中，氧化剂是　　　（填化学式），检测时观察到的现象是 　           ，21.3 g氯气能氧化氨气       mol。
（2）用浓氯化铵溶液处理的舞台幕布难着火，其原因是    （填字母）。
①幕布的着火点升高
②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度
④氯化铵分解产生的气体隔离了部分空气
A．①②B．③④C．①③D．②④
（3）实验室可用NH4Cl溶液与饱和的NaNO2溶液反应制取纯净的氮气，反应方程式为：
NaNO2＋NH4Cl  NaCl＋N2↑＋2H2O

实验装置如下图所示，试回答：
①装置中Ａ部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接
的导管所起的作用是    （填写编号）。
a．防止饱和溶液蒸发
b．保证实验装置不漏气
c．使饱和NaNO2溶液容易滴下
②加热前必须进行的一个操作步骤是                 　　　       。
③收集N2最适宜的方法是          （填写编号）
a．排空气法收集在集气瓶中
b．排水法收集在集气瓶中
c．直接收集在球胆或塑料袋中
（6分）有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10ml加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到4.66g沉淀；滤液与4.0mol/LNaOH溶液反应用去20ml碱液时，恰好完全中和。
试求：
（1）原混和液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各为多少？
（2）另取10ml原混和液，加入2.56g铜粉共热时，若只产生NO气体，则在标准状况下收集到的气体体积为多少mL？
将充有20mLN2和NO2混合气体的试管倒立在水槽中，充分反应后，试管内残留气体10mL，则原混合气体中N2和NO2的体积之比是
A．3∶1B．1∶3C．1∶2D．2∶1

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