题目内容
【题目】某研究小组按下列路线合成抗抑郁药物吗氯贝胺
已知：
请回答:
(1)化合物B的官能团名称___________，
→A的反应试剂和条件是__________
(2)化合物F的结构简式是______________________
(3)写出C+D→E的化学方程式____________________________________________
(4) 为探索新的合成路线，发现用化合物C与X(C6H14N2O)一步反应即可合成吗氯贝胺。请结合相关信息及知识，设计以环氧乙烷( 
)为原料合成X的合成路线_______________(用流程图表示，无机试剂任选)。
(5)符合以下条件的化合物X(C6H14N2O)可能的同分异构体有___________种。其中只有一条侧链的同分异构体的结构简式为________________
①分子中有一个六元环，且成环原子中最多含一个非碳原子。
②1H-NMR谱显示分子中有5种氢原子；IR谱表明分子中有N-N键，无O-H键。
【答案】氯原子和羧基 Cl2和Fe (或FeCl3) 
+H2NCH2CH2Br→
+HCl 
4 
【解析】
A发生氧化反应生成B，根据吗氯贝胺结构简式逆推法可知，生成A的反应中发生对位取代，即甲苯发生取代反应生成的A，则A为
，B为
，结合吗氯贝胺知，B发生取代反应生成的C为；E和F发生取代反应生成吗氯贝胺，结合分子式知，F为
，E为
，C和D发生取代反应生成E，D为H2NCH2CH2Br；
（4）C为，吗氯贝胺为
，C与X（C6H14N2O）一步反应即可合成吗氯贝胺，根据X分子式知，X为
，
和氨发生加成反应生成H2NCH2CH2OH，H2NCH2CH2OH和HBr发生取代反应生成H2NCH2CH2Br，NH3和发生反应生成HN（CH2CH2OH）2，HN（CH2CH2OH）2在浓硫酸作用下发生成醚反应生成
，和H2NCH2CH2Br反应生成产品。
（1）根据上述分析可知，化合物B为，其官能团名称为氯原子和羧基，
→A发生的甲苯的对位取代反应，其反应试剂和条件分别是Cl2和Fe(或FeCl3)
（2）结合上述分析可知，化合物F的结构简式是；
（3）C为、E为，D为H2NCH2CH2Br，C和D发生取代反应生成E，C+D→E的化学方程式+H2NCH2CH2Br→+HCl；
（4）C为，吗氯贝胺为，C与X（C6H14N2O）一步反应即可合成吗氯贝胺，根据X分子式知，X为，和氨发生加成反应生成H2NCH2CH2OH，H2NCH2CH2OH和HBr发生取代反应生成H2NCH2CH2Br，NH3和发生反应生成HN（CH2CH2OH）2，HN（CH2CH2OH）2在浓硫酸作用下生成，和H2NCH2CH2Br反应生成，所以其合成路线为。
（5）X为，X的同分异构体符合下列条件：
①分子中有一个六元环，且成环原子中最多含一个非碳原子；
②1H-NMR谱显示分子中有5种氢原子；IR谱表明分子中有N-N键，无O-N键，
符合条件的结构简式有
共4种；其中只有一条侧链的同分异构体的结构简式为。
【题目】氨气常用作致冷剂及制取铵盐和氮肥，是一种用途广泛的化工原料。金属镓是一种广泛用于电子工业 和通讯领域的重要金属，镓元素(31Ga)在元素周期表中位于第四周期 IIIA 族，化学性质与铝元素相似。
(1)如图是当反应器中按 n(N2):n(H2)=1:3 投料后，在 200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中 NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。
①曲线 a 对应的温度是_____________。
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是____________（填字母）。
A．及时分离出 NH3 可以提高 H2 的平衡转化率
B．根据勒夏特列原理，一般采用高温下发生反应
C．上图中 M、N、Q 点平衡常数 K 的大小关系是 K(M) ＝ K(Q) >K(N)
③M 点对应的 H2 转化率是____________。
(2)工业上利用 Ga 与 NH3 合成固体半导体材料氮化镓(GaN)同时有氢气生成。反应中，生成 3 mol H2 时就会放出30.8 kJ 的热。
①该反应的热化学方程式是____________________。
②反应的化学平衡常数表达式是____________。
③在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是____________。
A．I 图像中如果纵坐标为正反应速率，则 t 时刻改变的条件可以为升温
B．II 图像中纵坐标可以为镓的转化率
C．III 图像中纵坐标可以为化学反应速率
D．Ⅳ图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量
④氮化镓(GaN)性质稳定，但能缓慢的溶解在热的 NaOH 溶液中，该反应的离子方程式是：___________________。
(3)将一块镓铝合金完全溶于烧碱溶液中得到溶液 X。己知：
Al(OH)3 | Ga(OH)3 | |
酸式电离常数 Ka | 2×10－ 11 | 1×10－ 7 |
碱式电离常数 Kb | 1.3×10－ 33 | 1.4×10－ 34 |
往 X 溶液中缓缓通入 CO2，最先析出的氢氧化物是____________。
(4)工业上以电解精炼法提炼镓的原理如下：以待提纯的粗镓（内含 Zn、Fe、Cu 杂质）为阳极，以高纯镓为阴极，以 NaOH 水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技 术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。
①己知离子氧化性顺序为：Zn2+<Ga3+< Fe2+<Cu2+，电解精炼镓时阳极泥的成分是____________。
②GaO2－ 在阴极放电的电极方程式是___________。
