题目内容
15．在如图均用石墨作电极的电解池中，甲池中为500mL含某一溶质的蓝色溶液，乙池中为500mL稀硫酸，闭合K1，断开K2进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，立即停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极质量增重1.6g．请回答下列问题：
（1）电解过程中，乙池C电极发生反应的电极反应式2H++2e-=H2↑．
（2）甲池电解时反应的离子方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
（3）甲池电解后溶液的pH=1，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入CuO，其质量为2g．（假设电解前后溶液的体积不变）
（4）电解后若再将K1断开，闭合K2，电流计指针发生偏转，则D电极发生反应的电极反应式O2+4e-+4H+=2H2O．
分析 （1）A电极表面有红色的固态物质生成，所以A电极是阴极，B电极有无色气体生成，所以B是阳极，所以C是阴极，该电极产生的气体是氢气，D电极是阳极，该极上产生的是氧气，所以q是正极，p是负极，根据电极上离子的放点规律书写电极反应式；
（2）电解硫酸铜生成硫酸、铜和氧气，据此回答；
（3）根据生成的铜的量计算生成硫酸的量，进而计算pH，电解质复原的方法：出什么加什么；
（4）再将K1断开，闭合K2，电流计指针发生偏转，形成氢氧燃料电池，通氧气的是正极，发生得电子的还原反应．
解答 解：A电极表面有红色的固态物质生成，所以A电极是阴极，B电极有无色气体生成，所以B是阳极，所以C是阴极，该电极产生的气体是氢气，D电极是阳极，该极上产生的是氧气，所以q是正极，p是负极，
（1）电解过程中，乙池C电极是阴极，该电极发生反应的电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；
（2）电解硫酸铜生成硫酸、铜和氧气，甲池电解时反应的离子方程式为：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+，
故答案为：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+；
（3）取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极质量增重1.6g，即生成金属铜的物质的量是0.025mol，根据2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+，
生成硫酸中氢离子的物质的量是0.05mol，所以氢离子浓度是$\frac{0.05mol}{0.5L}$=0.1mol/L，pH=1，电解质复原的方法：出什么加什么，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加，0.025mol的氧化铜，质量是2g，故答案为：1；CuO；2；
（4）再将K1断开，闭合K2，电流计指针发生偏转，形成氢氧燃料电池，通氧气的是正极，该电极上发生得电子的还原反应：O2+4e-+4H+=2H2O，
故答案为：O2+4e-+4H+=2H2O．
点评 本题综合考查学生原电池和电解池的工作原理以及电极反应式的书写和计算知识，属于综合知识的考查，知识的归纳和整理是关键，难度不大．
名师金手指领衔课时系列答案| A． | pH=1的溶液中：Na+、ClO?、SO42?、I? | |
| B． | c（OH-）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3- | |
| C． | 中性溶液中：Fe3+、K+、Cl?、SO42? | |
| D． | 无色溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42- |
| A． | 10% | B． | 22% | C． | 19.6% | D． | 28% |
原电池是直接把化学能转化为电能的装置．
依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s） 设计的原电池如图所示．请回答下列问题：| A． | CH4 C2H4 | B． | CH4 C3H6 | C． | C2H4 C3H4 | D． | C2H4 CH4 |
（1）键线式：
表示的分子式C6H14，名称是2-甲基戊烷；①核能 ②柴草 ③煤炭 ④太阳能 ⑤氢气 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气．
| A． | ②③⑥⑦ | B． | ①④⑤ | C． | ③⑥⑦⑧ | D． | ①②④ |
一定条件下，反应A（g）?B（g）+C（g） 在2.0L的密闭容器中进行，在T1和T2两个温度下A的物质的量与时间的关系如图所示．下列有关说法正确的是（ ）| A． | 正反应△H＞0 | |
| B． | 平衡常数K（T2）＜K（T1） | |
| C． | T2时，达到平衡时A的转化率为33.3% | |
| D． | T2时，该反应的化学平衡常数为0.8 |