(1)X原子在第二层上只有一个空轨道.其电子排布式为1s22s22p21s22s22p2,R原子的3p轨道上只有一个未成对电子.则R原子可能是AlAl.ClCl,(2)Y原子的核电荷数为29.元素符号为CuCu.其价电子构型是3d104s13d104s1.该元素在元素周期表中的位置是第四周期ⅠB族第四周期ⅠB族.是属于dsds区的元素．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）X原子在第二层上只有一个空轨道，其电子排布式为

1s²2s²2p²

；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是

、

；
（2）Y原子的核电荷数为29，元素符号为

，其价电子构型是

3d¹⁰4s¹

，该元素在元素周期表中的位置是

第四周期ⅠB族

，是属于

区的元素．

分析：（1）X原子在第二层上只有一个空轨道，则2p轨道上应有2个电子，R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则3p轨道上含有电子数可能为1个或5个电子；
（2）Y原子的核电荷数为29，应为Cu元素，价电子为3d¹⁰4s¹，位于周期表第四周期ⅠB族．

解答：解：（1）X原子在第二层上只有一个空轨道，则2p轨道上应有2个电子，电子排布式为1s²2s²2p²，R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则3p轨道上含有电子数可能为1个或5个电子，应为Al或Cl元素，故答案为：1s²2s²2p²；Al；Cl；
（2）Y原子的核电荷数为29，应为Cu元素，价电子为3d¹⁰4s¹，位于周期表第四周期ⅠB族，是ds区元素．
故答案为：Cu；3d¹⁰4s¹；第四周期ⅠB族；ds．

点评：本题考查较为综合，涉及原子的核外电子排布，元素在周期表中的位置等知识，侧重于原子结构和元素周期律的考查，题目难度不大，注意把握原子结构特点．

练习册系列答案

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相关题目

（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是

；其轨道表示式为

；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是

、

；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

，其在元素周期表中的位置是

第四周期第ⅠB族

，是属于

区的元素．
（2）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心离子、配位体及其配位数：

Co³⁺

、

CN^-

、

．
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．

（4）在下列物质①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧PCl₃中，属于非极性分子的是（填序号）

①③④⑦

．
（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H₂SO₄

＞

H₂SO₃； H₃PO₄

＞

H₃PO₃．
（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H₂O中心原子的杂化方式为

sp³

sp²

．
（7）H₂O的沸点（100℃）比H₂S的沸点（-61℃）高，这是由于

水分子之间存在氢键

．

（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是

；其轨道表示式为

；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是

、

；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

，其在元素周期表中的位置是

第四周期第IB族

，是属于

区的元素．
（2）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心离子、配位体及其配位数：

Co³⁺

、

CN^-

、

．
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．

（4）在下列物质①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧PCl₃中，属于非极性分子的是（填序号）

①③④⑦

．
（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H₂SO₄

＞

H₂SO₃； H₃PO₄

＞

H₃PO₃．
（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H₂O中心原子的杂化方式为

sp³

sp²

．
（7）H₂O的沸点（100℃）比H₂S的沸点（-61℃）高，这是由于

水分子之间存在氢键

．

（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是

（元素名称）；其电子排布图为

；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是

、

．
（2）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心离子、配位体及其配位数分别是：

、

．
（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．

（4）在下列物质①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧PCl₃中，属于非极性分子的是（填序号）

．
（5）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H₂O分子中，中心原子的杂化方式为

．
（6）H₂O的沸点（100℃）比H₂S的沸点（-61℃）高，这是由于

．

（1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是                   ；其轨道表示式为                              ；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是           、          ；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是                             ，其在元素周期表中的位置是                   ，是属于          区的元素。
（2）指出配合物K₃[Co(CN)₆]中的中心离子、配位体及其配位数：_________、__________、________。
(3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。

(4)在下列物质①CO₂、②NH₃、③CCl₄、④BF₃、⑤H₂O、⑥SO₂、⑦SO₃、⑧PCl₃中，属于非极性分子的是（填序号）________________。
(5) 试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H₂SO₄________H₂SO₃；   H₃PO₄________H₃PO₃。
(6)根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
H₂O中心原子的杂化方式为     杂化，分子的立体构型为                 。
BF₃分子中，中心原子的杂化方式为      杂化，分子的立体构型为           。
(7)H₂O的沸点(100℃)比H₂S的沸点(-61℃)高，这是由于___________________________。

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