(1)用NA表示阿伏加德罗常数.在C2H2完全燃烧生成CO2和液态水的反应中.每有5NA个电子转移时.放出650kJ的热量.写出此反应燃烧热的热化学方程式C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ/mol(2)23g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃.恰好完全反应.生成27g液态水和22.4LCO2并放出683.5 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．（1）用N_A表示阿伏加德罗常数，在C₂H₂（气态）完全燃烧生成CO₂和液态水的反应中，每有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量，写出此反应燃烧热的热化学方程式C₂H₂（g）+2.5O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol
（2）23g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成27g液态水和22.4LCO₂（标准状况）并放出683.5KJ的热量，写出此反应的热化学方程式C₂H₆O（l）+2O₂（g）═3H₂O（l）+2CO₂（g）△H=-1367KJ/mol．

分析（1）依据反应2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）可知，每2摩尔乙炔参加反应，转移20mol电子，现有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量，则1mol乙炔反应时可放出1300kJ的热量，据此解答；
（2）23g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成27g液态水和22.4LCO₂（标准状况），27g液态水中含有氢元素3g即3mol，22.4LCO₂（标准状况）含有碳元素12g即1mol，根据元素守恒可知，23g某液态有机物中含有氧元素8g即0.5mol，所以该有机物中含有CHO的物质的量之比为2：6：1，所以该有机物为C₂H₆O，23gC₂H₆O完全燃烧放出683.5KJ的热量，则1molC₂H₆O完全燃烧会放出1367KJ，据此答题；

解答解：（1）依据反应2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）可知，每2摩尔乙炔参加反应，转移20mol电子，现有5N_A个电子转移时，放出650kJ的热量，则1mol乙炔反应时可放出1300kJ的热量，所以此反应燃烧热的热化学方程式为C₂H₂（g）+2.5O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol，
故答案为：C₂H₂（g）+2.5O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol；
（2）23g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成27g液态水和22.4LCO₂（标准状况），27g液态水中含有氢元素3g即3mol，22.4LCO₂（标准状况）含有碳元素12g即1mol，根据元素守恒可知，23g某液态有机物中含有氧元素8g即0.5mol，所以该有机物中含有CHO的物质的量之比为2：6：1，所以该有机物为C₂H₆O，23gC₂H₆O完全燃烧放出683.5KJ的热量，则1molC₂H₆O完全燃烧会放出1367KJ，所以此反应的热化学方程式为C₂H₆O（l）+2O₂（g）═3H₂O（l）+2CO₂（g）△H=-1367KJ/mol，
故答案为：C₂H₆O（l）+2O₂（g）═3H₂O（l）+2CO₂（g）△H=-1367KJ/mol．

点评本题考查了热化学方程式的书写，难度不大，注意掌握热化学方程式的书写规则尤其中燃烧热的概念．

练习册系列答案

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15．指出反应的氧化剂和还原产物：
2KClO₃=2KCl+3O₂↑

16．在足量纯锌和稀硫酸的混合物中，滴加几滴下列溶液，产生氢气速率会增大，但是最终产生氢气总质量不变的是（　　）

13．工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：CrO₄^2-$→_{①转化}^{H+}$Cr₂O₇^2-$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{③沉淀}^{CH-}$Cr（OH）₃↓其中第①步存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显橙色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是C．
A． Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同B．2v （Cr₂O₇^2-）=v （CrO₄^2-） C．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1molCr₂O₇^2-离子，需要6mol的FeSO₄7H₂O．
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在沉淀溶解平衡，请写出其沉淀溶解平衡方程式Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）常温下，Cr（OH）₃的溶度积K_sp=[Cr³⁺]•[OH^-]³=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至5．
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（5）用Fe做电极的原因为阳极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺，提供还原剂Fe²⁺．
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H⁺+2e^-=H₂↑，溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）₃．

20．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO₄•7H₂O），设计了如下流程，下列说法不正确的是（　　）

	A．	溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
	B．	固体1中一定含有SiO₂，控制pH是为了使Al³⁺转化为Al（OH）₃，进入固体2
	C．	若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO₄•7H₂O
	D．	从溶液2得到FeSO₄•7H₂O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

10．已知：
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452kJ•mol^-1
H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

	A．	相同条件下，如果1mol H原子所具有的能量为E₁，1mol H₂所具有能量为E₂，则2E₁=E₂
	B．	同质量的H₂（g）和CH₃OH（l）完全燃烧，H₂（g）放出的热量多
	C．	$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO₄（s）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1
	D．	3H₂（g）+CO₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=+135.9kJ•mol^-1

17．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献．他以NaCl、NH₃、CO₂等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl；
2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
（1）NH₃、CO₂与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是c
a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验．
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．

试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是吸收氨气，防污染；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO₃的操作是过滤（填分离操作的名称）．
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验．
（Ⅰ）实验时，须先从a管通入气体，再从b管中通入气体；
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是增大CO₂与水溶液的接触面积，促进气体溶解；
（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：向饱和碳酸钠溶液里通入足量的CO₂．

14．在某密闭容器中发生可逆反应：2A（g）+B（？）?2C（g）△H；不同温度条件下C的质量分数（c%）符合图1所示的关系．下列说法正确的是（　　）

	A．	正反应吸热，且B一定为气态
	B．	混合气体的平均摩尔质量随温度变化如图2所示
	C．	平衡后保持恒容，充入稀有气体，A的转化率增大
	D．	平衡后保持恒压，充入稀有气体，C的百分含量减小

15．“加碘食盐”中的碘主要以碘酸钾形式存在，其中碘元素的化合价是（　　）

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