Question

14．在某密闭容器中发生可逆反应：2A（g）+B（？）?2C（g）△H；不同温度条件下C的质量分数（c%）符合图1所示的关系．下列说法正确的是（　　）

• A． 正反应吸热，且B一定为气态
• B． 混合气体的平均摩尔质量随温度变化如图2所示
• C． 平衡后保持恒容，充入稀有气体，A的转化率增大
• D． 平衡后保持恒压，充入稀有气体，C的百分含量减小

Answer 1

分析 根据先拐先平衡，反应速率快，所以由图1所示，温度b＞a＞c，则根据b＞a，说明温度高C的质量分数（c%）增大，则升温平衡向正反应方向移动，所以正反应吸热反应，但a＞c，当温度由c升高到a时，平衡仍然向正反应方向移动，但C的质量分数（c%）反而减小，说明在温度c时B由气态变成非气态，导致总质量减小使C的质量分数（c%）反而减小，据此分析．

解答 解：根据先拐先平衡，反应速率快，所以由图1所示，温度b＞a＞c，则根据b＞a，说明温度高C的质量分数（c%）增大，则升温平衡向正反应方向移动，所以正反应吸热反应，但a＞c，当温度由c升高到a时，平衡仍然向正反应方向移动，但C的质量分数（c%）反而减小，说明在温度c时B由气态变成非气态，导致总质量减小使C的质量分数（c%）反而减小，
A、根据以上分析，正反应吸热，且B不一定为气态，故A错误；
B、正反应吸热，则升温平衡向正反应方向移动，所以混合气体的平均摩尔质量随温度升高而增大，故B正确；
C、平衡后保持恒容，充入稀有气体，反应体系压强不变，则平衡不移动，所以A的转化率不变，故C错误；
D、平衡后保持恒压，充入稀有气体，体积增大，相对于减小反应体系的压强，所以平衡向气体体积增大的方向即逆反应方向移动，所以C的百分含量减小，故D正确；
故选：BD．

点评 本题旨在考查学生对化学平衡图象的理解，难度中等，注意采取控制变量法与“先拐先平数值大”原则分析解答．