题目内容

【题目】下列有关化学与自然资源的开发利用说法中不正确的是（ ）

A. 海水提溴是将海水中的化合态的溴富集再转化为游离态的溴

B. 石油裂化的主要目的是提高汽油的产量

C. 煤干馏的产品很多，是一个化学変化

D. 海水提镁的过程为：MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOMg

【答案】D

【解析】A、根据工业上海水中提取溴的方法判断；

B、石油裂化的主要目的是将长的碳链断裂成短的碳链，得到汽油；

C、煤干馏是将煤隔绝空气加强热，产生很多新物质；

D、海水提镁的过程中从海水中得到氯化镁，再电解氯化镁得到镁。

A、根据工业上海水中提取溴的方法可知，是先将海水中的化合态的溴富集再转化为游离态的溴，A正确；

B、石油裂化的主要目的是将长的碳链断裂成短的碳链，得到汽油，以提高汽油的产量，B正确；

C、煤干馏是将煤隔绝空气加强热，产生很多新物质，所以是化学变化，C正确；

D、海水提镁的过程中从海水中得到氯化镁，再通过电解熔融的氯化镁得到镁，D错误。

答案选D。

练习册系列答案
相关题目

【题目】已知某“84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84 消毒液”通常稀释 100 倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

(1)该“84 消毒液”的物质的量浓度约为_________________mol·L－1。（保留两位有效数字）

(2)某同学取 100 mL 该“84 消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na＋)＝________ mol·L－1。

(3)该同学参阅该“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 250 mL含 NaClO 质量分数为 25%的消毒液。下列说法不正确的是______________(填序号)。

a．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要其它玻璃仪器

b．仪器E用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制

c．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低

(4)仪器 E 使用前必须__________________。仪器 E上标记有________（填序号）； ①质量 ②温度 ③刻度线 ④浓度 ⑤容积

【题目】下列元素中金属性最强的是（ ）
A.K
B.Na
C.Al
D.Mg

【题目】下列物品属于硅酸盐产品的是

A. 水晶花瓶 B. 砖瓦

C. 玛瑙手镯 D. 光导纤维

【题目】在一定温度下，某容积固定的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)

＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是（ ）

A. 体系的压强不再发生变化

B. v正(CO)＝v逆(H2O)

C. 生成n mol CO的同时生成n mol H2

D. 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

【题目】铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，镓（Ga）与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业上以铝土矿（含有Al2O3、Ga2O3、SiO2等物质）为原料提取Al2O3（熔点2045℃），并将Al2O3和冰晶石（Na3AlF6，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得。回答下列问题：

（1）冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰等金属，写出铝与CrO3在高温下反应的化学方程式 ___________________。

（2）操作I得到滤渣的主要成分有________________ 。

（3）将0.1 mol/L AlCl3溶液和10% NH4F溶液等体积混合，充分反应后滴加氨水，无沉淀析出。则AlCl3与NH4F反应的化学方程式为 ________________ ；该实验所用试管及盛装NH4F溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是 _________________________。

（4）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低饮用水中的NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为_________ ，此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2-，仍然可能对人类健康产生危害，还需对该饮用水进行一系列后续处理。已知：25℃时，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13。25℃时，若欲使上述处理的水中AlO2-浓度降低到1.0×10-6 mol/L，则应调节至pH=____，此时水中=__________。

（5）工业上常用碳棒作电极电解熔融氧化铝的方法冶炼铝（如图所示）。

①阴极电极反应式为________________________ 。

②工业生产中，阳极材料要定期补充，其原因是：____________________。

（6）下列有关推理不合理的是 ______。

a．工业上可以用热还原法来制取Ga

b．酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3

c．由最外层电子数相同可知，镓与铝的化学性质相似

d．可用GaCl3溶液、氨水和盐酸设计实验证明Ga(OH)3的两性

【题目】反应A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下,其中反应进行最快的是（ ）

A. vA=0.15mol/(L·min) B. vB=0.02mol/(L·s)

C. vC=0.2mol/(L·min) D. vD=0.01mol/(L·s)

【题目】某实验小组学习化学反应速率后，联想到H2O2分解制备氧气，设计如下实验方案探究外界条件对反应速率的影响。

编号

温度

反应物

催化剂

甲

25℃

试管中加入3mL5%H2O2溶液

1mL蒸馏水

乙

25℃

试管中加入3mL5%H2O2溶液

1mL0.1mol/LFeCl3溶液

丙

40℃

试管中加入3mL5%H2O2溶液

1mL蒸馏水

(1)实验乙中发生反应的化学方程式为_______________。

(2)实验甲和实验乙的实验目的是____________。实验甲和实验丙的实验目的是___________。

(3)实验过程中该同学对实验乙中产生的气体进行收集,并在2min内6个时间点对注射器内气体进行读数,记录数据如下表。

时间/s

20

40

60

80

100

120

气体体积/mL

实验乙

15.0

29.5

43.5

56.5

69.5

81.5

0~20s的反应速率v1=__________mL/s,100~120s的反应速率v2=__________mL/s。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是__________。

【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是

A. 2v (NH3)＝v (CO2)

B. 密闭容器中气体密度不变

C. 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变

D. 密闭容器中氨气的体积分数不变

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网