题目内容
【题目】以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程,下列有关说法正确的是( )
①6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(s)+6O2(g) ΔH1
②C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g) ΔH2
③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3
A.2ΔH3=ΔH1-ΔH2
B.ΔH3、ΔH1、ΔH2均为ΔH<0
C.在不同油耗汽车中发生反应③,ΔH3会不同
D.植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能
【答案】A
【解析】
A.①6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(s)+6O2(g) ΔH1,②C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g) ΔH2,根据盖斯定律:①-②可得,2C2H5OH(l)+6O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) ΔH=ΔH1-ΔH2③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=ΔH=ΔH1-ΔH2,可以得到:2ΔH3=ΔH1-ΔH2,故A正确;
B.①是光合作用的原理和③乙醇的燃烧是放热反应,ΔH3、ΔH1<0,ΔH2属于无氧呼吸,是需要吸收能量,故ΔH2>0,故B错误;
C.在不同油耗汽车中发生反应③,ΔH3是相同的,故C错误;
D.植物的光合作用通过反应①将太阳能转化为化学能,故D错误;
答案选A。
【题目】下列三个化学反应的平衡常数(K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示:
化学反应 | 平衡常数 | 温度 | |
973K | 1173K | ||
①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1 | K1 | 1.47 | 2.15 |
②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2 | K2 | 2.38 | 1.67 |
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3 | K3 | ? | ? |
则下列说法正确的是
A.△H1<0,△H2>0
B.反应①②③的反应热满足关系:△H2-△H1=△H3
C.反应①②③的平衡常数满足关系:K1·K2=K3
D.要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取升温措施