题目内容

【题目】2.0mol PC13和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应: PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.5mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl3的物质的量是

A.0.40molB.0.20mol

C.大于0.80mol，小于1.6molD.小于0.80mol

【答案】C

【解析】

达到平衡后移走1.0mol PCl3和0.5mol Cl2，重新达到平衡，可以等效为开始加入1.0mol PCl3和0.50mol Cl2达到的平衡，与原平衡比压强减小，平衡向逆反应移动，反应物转化率减小，故达到平衡时，PCl3的物质的量大于原平衡的一半，即达到平衡时PCl3的物质的量大于1.6mol×=0.8mol，但小于1.6mol，故选项C正确；

答案选C。

练习册系列答案
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【题目】A、B、C、D四种芳香族化合物，它们的结构简式如下所示：

请填写下列空白：

(1)A的分子式为______________， D中含氧官能团的名称是____________。

(2)以上四种化合物中，互为同分异构体的是______（填字母符号）。

(3)可用于鉴别A、C的是______（填序号）。

①酸性高锰酸钾溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③氯化铁溶液

(4)D为原料合成某工程塑料的流程如下：

提示：R-CH2-COOH+Cl2+HCl

①D→E的反应类型_________________；

②F的结构简式_________________；

③E→F反应的化学方程式是________________。

④G→H反应的化学方程式是_________________。

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B. 该有机物所有质子可能在同—平面

C. 该有机物能发生取代、加成、氧化、还原反应

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【题目】化合物F是从我国特产植物中提取的一种生物碱，其人工合成路线如图：

（1）A中含氧官能团的名称为___和___。

（2）C→D的反应类型为___。

（3）E→F的过程中，会有副产物X(分子式为C8H15NO2)生成，写出X的结构简式：___。

（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：__。

①分子中有醚键；

②能与FeCl3溶液发生显色反应，能与盐酸反应；

③有4种不同化学环境的氢且数目比为9∶2∶2∶2。

（5）已知：R—O—R′+2HBrR—Br+R′—Br十H2O(R、R′表示烃基)。

写出以、CH3NH2和CO(CH2COOH)2为原料制备的合成路线流程图___(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

【题目】锂电池具有能量密度大、质量轻、寿命长等诸多优点,被广泛应用于移动电话、笔记本电脑中。从某锂电池废料(主要成分为LiMn2O4,杂质为Fe、Cu等)中分离得到Li2SO4、MnCO3的一种工艺流程如图所示:

回答下列问题:

（1）研磨锂电池废料的主要目的是___________________。

（2）滤渣Ⅰ的主要成分为MnO2,写出向浆液中通入SO2发生反应的化学方程式:___________________。

（3）滤液Ⅰ中的金属阳离子有Cu2+、Fe3+和Li+,向滤液Ⅰ中加入氧化铜粉末的目的是___________________;向滤液Ⅱ中通入H2S发生反应的离子方程式为___________________。

（4）滤液Ⅲ经过操作Ⅰ后可得到Li2SO4,其中操作Ⅰ主要包括_____、_____、过滤、洗涤、干燥;在实验室中检验Li2SO4晶体是否洗涤干净的方法是__________。

（5）写出向MnSO4溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3的化学方程式:___________________。

（6）现取18.1g该锂电池废料(LiMn2O4的质量分数为80.0%)模拟以上工艺流程进行实验,最终得到16.2gMnCO3,该实验中产率为_____(保留两位有效数字)。

【题目】（Ⅰ）、如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：

（______）两种物质都不是电解质

（______）两种物质都是盐

（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色。

①物质M的化学式为________________。

②证明有红褐色胶体生成的实验操作是________________________________________。

（Ⅱ）反应：A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑； B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；

C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2； D．2H2O＝2H2↑＋O2↑。

其中水是氧化剂的是______，水是还原剂的是________。（填序号）

(Ⅲ)反应：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,还原剂与氧化剂的物质的量之比：_______，当有0.6mol电子转移时。生成的NO在标准状况的体积为________L。

【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

A.由乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应属于取代反应

B.煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到

C.甲苯和乙苯分子内共平面的碳原子数最多均为7

D.的同分异构体有7种（不考虑立体异构）

【题目】某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分別为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：

压强/（×105Pa）

温度/℃

NO达到所列转化率需要时间/s

50%

90%

98%

1.0

30

12

250

2830

90

25

510

5760

8.0

30

0.2

3.9

36

90

0.6

7.9

74

根据表中数据，下列说法正确的是

A.升高温度，反应速率加快

B.增大压强，反应速率变慢

C.在1.0×105 Pa、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡

D.若进入反应塔的混合气体为a mol，反应速率以表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为 mols-1

【题目】在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是()

A.Fe2++ +Ba2++2OH-=BaSO4↓+Fe(OH)2↓

B.+Fe2++ 2+ 2Ba2++ 3OH-=2BaSO4↓+ Fe(OH)2↓+ NH3·H2O

C.2Fe3++ 3+ 3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓

D.3+ Fe3++3+ 3Ba2++ 6OH-=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O

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