题目内容

工业上用H2和N2直接合成氨：，下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是
①升高温度  ②加入正催化剂  ③增大反应物浓度  ④增大压强
A．只有①②③B．只有①②④C．只有①③④D．①②③④
D
略
练习册系列答案
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在相同条件下（T=500k），相同体积甲、乙两容器，甲充入1gSO2、1gO2，乙充入2gSO2、2gO2.下列叙述错误的是
A．化学反应速率乙>甲B．平衡后O2浓度乙>甲
C．SO2转化率乙>甲D．平衡后SO2的体积分数乙>甲
反应3X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.1mol，则此反应的平均速率v为
A．v（x）=0.02mol·L-1·min-1B．v（y）=0.02mol·L-1·min-1
C．v（z）=0.10mol·L-1·min-1D．v（w）=0.02mol·L-1·min-1
影响化反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响化学反应速率的因素。

甲同学的实验报告如下表：
实验步骤
现象
结论
①分别取等体积2mol/L的硫酸于试管中
②___________________
反应速率Fe＞Mg，Cu反应
金属性质越活泼，反应速率越快
 
（1）甲同学表中实验步骤②为_________________________；
（2）甲同学的实验目的是_________________________；要得出正确的实验结论，还需要控制实验的条件是_____________________________；
乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，
利用右图所示装置进行定量实验。
（3）乙同学在实验中应该测定的数据是_________________________；
（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是_________________________。
加快反应速率可以采取的方法是
A．升高温度B．减小压强
C．降低温度D．减小反应物浓度
一定温度下，某密闭容器里发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(正反应为吸热反应），当反应达到平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为n mol。欲使H2的物质的量浓度增大1倍，在其他条件不变时，下列措施中可采用的是（   ）
①升高温度 ②增大压强 ③再通入n mol CO2和n mol H2 ④再加入2n mol CO和2n mol H2O(g)
A．①②B．②④
C．③④D．①②③
能增加反应物分子中活化分子的百分数的是
A．降低温度B．使用催化剂C．增大压强D．增加浓度
下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是（    ）
 
H2O2的浓度（质量分数）
温度（℃）
催化剂的使用
A
2
10
使用MnO2
B
4
10
不使用
C
6
30
使用MnO2
D
6
30
不使用
下列说法正确的是
A．增加反应物的量，化学反应速率一定增大
B．增大体系的压强，化学反应速率一定增大
C．其它条件一定时升高温度，活化分子所占的百分数一定增大
D．其它条件一定时增大浓度，活化分子所占的百分数一定增大

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