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加快反应速率可以采取的方法是
A.升高温度
B.减小压强
C.降低温度
D.减小反应物浓度
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A
升高温度、增大压强,增加反应物浓度一般都可以加快反应速率。减少反应物浓度可以使化学平衡发生移动,但不能使正、逆反应速率加快。
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一定量的Fe与足量的0.5mol∕l盐酸反应,为了加快反应速率,但又不影响产生氢气的总量,应加入下列物质中的
A.NaNO
3
溶液 B.将Fe改为用同质量的Na
C.改为用同浓度的硫酸 D.CuSO
4
粉末
下列说法中,不正确的是( )。
A.15%的盐酸及10%的盐酸分别与锌反应速率不同,前者的反应速率一定比后者快
B.在两个相同合成氨的装置中,其中一个每小时有100 kg氨生成,另一个每小时有50 kg氨生成,前者合成氨的速率比后者快2倍
C.催化剂可以同等程度提高正逆反应速率
D.增大压强(其他条件不变)一定可以增大HI气体分解的速率
反应
分别在673K和373K时进行,得C的体积分数和时间的关系曲线如下图所示,其中能正确表示此反应的图象是( )。
可逆反应A(气)+B(气)
2C(气)在固定容积的容器中进行,如果向容器中充入1mol A和1mol B,在某温度下达平衡时,C的物质的量分数为m%;若向容器中充入1molC,在同样条件下,达到平衡时,C的物质的量分数为n%,则m和n的正确关系是( )
A.m>n
B.m<n
C.m=n
D.无法确定
常温常压下,A、B、C、D均为气体。A与B可发生可逆反应:A+B
C+nD。若将2 mol A和2 mol B混合充入体积可变的密闭容器中,在不同条件下达平衡时C的浓度如下:
温度/℃
压强/Pa
C平衡浓度/mol·L
-1
25
1×10
5
1.0
25
2×10
5
1.8
25
3×10
5
3.2
25
4×10
5
6.0
(1)该可逆反应中化学计量数n的取值范围为__________,理由是______________。
(2)在5×10
5
Pa时,D的状态为______________。
室温时用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使反应速率加快的是( )
A.将反应温度升高到40度
B.加蒸馏水
C.滴加少量CuSO
4
溶液
D.不用铁片,改用铁粉
工业上用H
2
和N
2
直接合成氨:
,下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是
①升高温度 ②加入正催化剂 ③增大反应物浓度 ④增大压强
A.只有①②③
B.只有①②④
C.只有①③④
D.①②③④
下列影响化学反应速率的外界因素中,肯定能使化学反应速率加快的方法是( )
①升高温度②加入正催化剂 ③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤增大压强
A.①②③⑤
B.①②④⑤
C.①③④⑤
D.①②③④
关 闭
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