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能增加反应物分子中活化分子的百分数的是
A.降低温度
B.使用催化剂
C.增大压强
D.增加浓度
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B
略
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一定量的Fe与足量的0.5mol∕l盐酸反应,为了加快反应速率,但又不影响产生氢气的总量,应加入下列物质中的
A.NaNO
3
溶液 B.将Fe改为用同质量的Na
C.改为用同浓度的硫酸 D.CuSO
4
粉末
常温常压下,A、B、C、D均为气体。A与B可发生可逆反应:A+B
C+nD。若将2 mol A和2 mol B混合充入体积可变的密闭容器中,在不同条件下达平衡时C的浓度如下:
温度/℃
压强/Pa
C平衡浓度/mol·L
-1
25
1×10
5
1.0
25
2×10
5
1.8
25
3×10
5
3.2
25
4×10
5
6.0
(1)该可逆反应中化学计量数n的取值范围为__________,理由是______________。
(2)在5×10
5
Pa时,D的状态为______________。
100mL浓度为2mol?L
-1
的硫酸与过量锌粒反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的总量,可采取的方法是
。
A.加入适量的6mol?L
-1
的硫酸
B.将锌粒改为锌粉
C.加入适量的KCl溶液
D.升高溶液温度E.加入适量硫酸铜
(2分)在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率
?
(1)夏天的食品容易霉变,冬天就不容易发生该现象
。
(2)熔化的氯酸钾放出气泡很慢,撒入少量二氧化锰很快产生气体
。
下列过程中,需要加快化学反应速率的是
A.食物腐烂
B.金属生锈
C.温室效应
D.工业上合成氨
在固定容积的密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L-1,0.1 mol·L-1,0.2 mol·L-1,当反应达到平衡时,各物质的浓度(mol·L-1)可以是(设趋向平衡的过程中内外无物质的交换)
A.SO2为0.4 O2为0.2
B.SO2为0.26
C.SO2和SO3都为0.18
D.SO3为0.4
工业上用H
2
和N
2
直接合成氨:
,下列措施肯定能使合成氨反应速率加快的是
①升高温度 ②加入正催化剂 ③增大反应物浓度 ④增大压强
A.只有①②③
B.只有①②④
C.只有①③④
D.①②③④
下列影响化学反应速率的外界因素中,肯定能使化学反应速率加快的方法是( )
①升高温度②加入正催化剂 ③增大反应物浓度④将块状固体反应物磨成粉末⑤增大压强
A.①②③⑤
B.①②④⑤
C.①③④⑤
D.①②③④
关 闭
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