题目内容
【题目】关于某有机物的性质叙述正确的是( )
A. 1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应
B. 1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应
C. 1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应
D. 1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应,产生的气体在相同条件下体积相等
【答案】A
【解析】
试题A、分子中含有1个羧基和1个羟基,1 mol该有机物可以与2 mol Na发生反应,A错误;B、只有酯基和羧基能与氢氧化钠反应,则1 mol该有机物可以与2mol NaOH发生反应,B错误;C、只有碳碳双键和苯环能与氢气发生加成反应,则1 mol该有机物可以与4mol H2发生加成反应,C错误;D、只有羧基能与碳酸氢钠反应,1mol该有机物与足量钠反应生成1mol1氢气,与足量碳酸氢钠反应生成1mol二氧化碳,D正确。答案选D。
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【题目】(1)Ⅰ.太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用,在发电系统中安装储能装置有助于持续稳定供电,其构造的简化图如下
下列说法中,不正确的是________ (填字母序号)
a.太阳能、风能都是清洁能源
b.太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化
c.控制系统能够控制储能系统是充电还是放电
d.阳光或风力充足时,储能系统实现由化学能到电能的转化
(2)全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池。已知放电时V2+发生氧化反应,则放电时电极A的电极反应式为________ 。
(3)含钒废水会造成水体污染,对含钒废水(除VO2+外,还含有Al3+, Fe3+)等进行综合处理可实现钒资源的回收利用,流程如下:
已知溶液pH范围不同时,钒的存在形式如下表所示
钒的化合价 | pH<2 | pH>11 |
+4价 | VO2+, VO(OH)+ | VO(OH)3- |
+5价 | VO2+ | VO43- |
①加入NaOH调节溶液pH至13时,沉淀1达最大量,并由灰白色转变为红褐色,用化学用语表示加入NaOH后涉及到氧化物还原反应的化学反应方程式为________。
②向碱性的滤液1(V的化合价为+4)中加入H2O2的作用是________ 。
(4)Ⅱ.氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下:
Ⅰ中加入NaOH溶液,调pH=11并鼓入大量空气,用离子方程式表示加NaOH溶液的作用是________;鼓入大量空气的目的是________。
(5)Ⅱ中加入适量NaClO溶液,控制pH在6~7,将氨氮转化为无毒物质,过程Ⅱ发生3个反应:
ⅰ.ClO-+H+=HClO
ⅱ.NH4++HClO=NH2Cl+H++H2O(NH2Cl中Cl元素为+1价)
ⅲ. ……
已知:水体中以+1价形式存在的氯元素有消毒杀菌的作用,被称为“余氯”。下图为NaClO加入量与“余氯”含量的关系示意图。其中氨氮含量最低的点是c点。
b点表示的溶液中氮元素的主要存在形式是(用化学式表示) ________;反应ⅲ的化学方程式是________。
(6)Ⅲ中用Na2SO3溶液处理含余氯废水,要求达标废水中剩余Na2SO3的含量小于5mg·L-1。若含余氯废水中NaClO的含量是7.45mg·L-1,则处理10m3含余氯废水,至多添加10%Na2SO3溶液________kg(溶液体积变化忽略不计)。
【题目】下表是元素周期表前四周期部分,针对表中的①~⑨9种元素,用化学用语填写下列空白:
① | ② | ③ | |||||||||||||||
④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||||||||||||
⑨ |
(1)①~⑨中,单质化学性质最不活泼的是__________,最高价氧化物对应的水化物的酸性最强的是__________。
(2)②、③、④的简单离子按离子半径从小到大排列顺序为_________________。
(3)④在③单质中燃烧的产物的电子式为_________________。
(4)⑤的原子结构示意图为________,从原子结构分析,④比⑤活泼的原因是_________。
(5)②和⑦形成一种化合物分子,各原子均达到8电子稳定结构,则该化合物的化学式为_________________。
(6)②、③的最简单氢化物中,沸点较高的是_____________。
(7)②的简单氢化物与②的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式为:________。