题目内容
【题目】短周期p区元素多为非金属元素
(1)基态磷原子的价层电子排布图是__________，第三周期元素中，第一电离能最大的前三种元素是__________________。
(2)BF3、NF3、PCl3、SCl2四种分子中，属于平面三角形的是____________，中心原子杂化类型为sp3的是_______________。
(3)已知H2O的沸点比H2O2低58℃但比H2S高160℃，导致这种差异的原因是________________。
(4)金属铝的晶胞结构如图，若晶胞参数r pm，则单质的密度为（用NA表示阿伏加德罗常数）_______________g·cm-3(列出计算式即可)。
【答案】
Ar、P、Cl BF3 NF3、PCl3、SCl2 水的相对分子质量比H2O2小，范德华力小；但水分子间能形成氢键而H2S分子间不能 
【解析】
(1)P为15号元素，根据核外电子排布规律可知，其价层电子排布图是；同周期从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，第IIA、第VA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，故第三周期元素中，第一电离能最大的三种元素是Ar、P、Cl，故答案为：；Ar、P、Cl；
(2)根据价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数可计算得，BF3、NF3、PCl3、SCl2四种分子中心原子的价层电子对数分别为3、4、4、4，孤电子对数依次为0、1、1、2，因此属于平面三角形的BF3，中心原子杂化类型为sp3的是NF3、PCl3、SCl2，故答案为：BF3；NF3、PCl3、SCl2；
(3)水的相对分子质量比H2O2小，水分子中的范德华力小，因此H2O的沸点比H2O2低58℃；水分子间能形成氢键而H2S分子间不能，故水的沸点比H2S高160℃，故答案为：水的相对分子质量比H2O2小，范德华力小；但水分子间能形成氢键而H2S分子间不能；
(4)根据铝的晶胞结构图可知该晶胞中Al原子的个数=
，若晶胞参数为r pm，则单质的密度
，故答案为：。
