题目内容
向1LAlCl3和FeCl3混合溶液中加入含6molNaOH的溶液时,产生的沉淀量可达最大值;继续加入NaOH溶液,沉淀开始溶解,当前后加入的NaOH总量达到7mol时,沉淀不再减少,求原溶液中Fe3+的物质的量浓度.
当前后加入的NaOH总量达到7mol时,沉淀不再减少,发生Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,
则n(AlCl3)=n(Al(OH)3)=7mol-6mol=1mol,
反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓,消耗3molNaOH,
则反应Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓消耗NaOH的物质的量为6mol-3mol=3mol,
所以n(FeCl3)=1mol,
c(Fe3+)=
=1mol/L,
答:原溶液中Fe3+的物质的量浓度为1moL/L.
则n(AlCl3)=n(Al(OH)3)=7mol-6mol=1mol,
反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓,消耗3molNaOH,
则反应Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓消耗NaOH的物质的量为6mol-3mol=3mol,
所以n(FeCl3)=1mol,
c(Fe3+)=
1mol |
1L |
答:原溶液中Fe3+的物质的量浓度为1moL/L.
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