Question

将标准状况下2.24LHCl气体溶于水配成100mL溶液，求：
（1）所配溶液中溶质的物质的量浓度？
（2）若将该溶液与足量的NaOH溶液反应，可生成NaCl多少克？
（3）若向1.48gNa₂CO₃与NaHCO₃的混合粉末中加入该盐酸，当不再产生气体时，恰好用去25mL盐酸，求混合粉末中NaHCO₃的质量．

Answer 1

（1）n（HCl）=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
故c（HCl）=

0.1mol

0.1L

=1mol/L，
答：所得盐酸溶液的物质的量浓度是1mol/L；
（2）由质量守恒定律可知，将该溶液与足量的NaOH溶液反应可以生成0.1mol氯化钠，
生成的氯化钠的质量为：58.5g/mol×0.1mol=5.85g，
答：将该溶液与足量的NaOH溶液反应，可生成NaCl5.85g；
（3）25mL该盐酸中含有氯化氢的物质的量为0.025mol，
设原混合物中碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量分别为x、y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O，
1 2
x 2x
NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O
1 1
y y
由题意可知：

106x+84y=1.48g 2x+y=0.025mol

解得

x=0.01mol y=0.005mol

故m（NaHCO₃）=84g/mol×0.005mol=0.42g，
答：混合粉末中NaHCO₃的质量为0.42g．