题目内容

【题目】下列有关化学反应速率的说法中, 正确的是

A. l00mL2mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，加入少量的硫酸铜溶液，反应速率不变

D. 容器中N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当温度、压强不变，充入惰性气体，反应速率减慢

【答案】D

【解析】A．加入氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度减小，则反应速率减小，A错误；B．浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化，不能产生氢气，B错误；C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，加入少量的硫酸铜溶液，锌置换出铜，构成原电池，反应速率增大，C错误；D．当温度、压强不变，充入惰性气体，容器容积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，D正确；答案选D。

练习册系列答案
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【题目】将12mL0.05mol/LRO32﹣溶液与10mL0.02mol/LX2O72﹣溶液混合恰好完全反应，已知RO32﹣反应后生成RO42﹣ ， 则反应后X元素的化合价是（　　）
A.+6
B.0
C.+3
D.+2

【题目】氯化亚铜是一种重要的化工原料，广泛应用于有机合成、石油、油脂、染料等工业。一种利用低品位铜矿(Cu2S、CuS及FeO和Fe2O3等)为原料制取CuCl的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）步骤Ⅰ“浸取”前需将铜矿粉碎的目的是______；“浸取”时，被氧化的元素有___(填元素符号)。

（2）已知Cu2+、Mn2+、Fe3+开始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表，则步骤Ⅱ“中和”时，pH应控制的范围为_______________；

物质

Cu(OH)2

Mn(OH)2

Fe(OH)3

开始沉淀pH

4.7

8.3

1.2

完全沉淀pH

6.7

9.8

3.2

已知25℃时Ksp（MnCO3）=2.4×10—11、离子浓度为1.0×10－5mol/L时即完全沉淀，步骤Ⅲ中Mn2+完全沉淀时c(CO32—)= ________________。

（3）步骤IV加热“蒸氨”时发生反应的化学方程式为________________。

（4）步骤VI反应的离子方程式为______________，其中盐酸需过量，其原因是________________。

（5）步骤Ⅶ获得CuCl晶体需经过滤、洗涤、干燥。洗涤时，常有无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂的优点是______________(写一点)。

【题目】下表是利用无土栽培法培养蔬菜时,培养液中元素的配方,其中根细胞吸收最少的是

离子

K+

M g2+

Ca2+

NO3-

H2PO4-

SO42-

Zn2+

培养液浓度(mol/L)

1

0.25

1

2

1

0.25

1

A. H2PO4-B. SO42-C. Ca2+D. Zn 2+

【题目】苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指( )

A.甲烷B.新戊烷C.乙烯D.苯

【题目】在一定条件下，容积为2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和3 mol M气体混合，发生如下反应：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol·L－1。计算：

（1）10 s末L的物质的量浓度为_____________。

（2）前10 s内用M表示的化学反应速率为_____________。

（3）化学方程式中x值为_____________。

（4）在恒温恒容条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。

（5）在恒温恒压条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率________(增大、减小、不变)。

【题目】硫是生物必须的营养元素之一，含硫化合物在自然界中广泛存在，循环关系如下图所示:

（1）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4溶液，向地下深层渗透遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（ CuS）， 请用化学用语表示 ZnS 转变为 CuS 的过程 __________。

（2） 火山喷发产生 H2S 在大气当中发生如下反应：

①2H2S(g)+O2(g) =2S(g) +2H2O(g) △H=﹣442.38kJ/mol

②S(g)+O2(g)=SO2(g) △ H=﹣297.04kJ/mol。

H2S(g)与 O2(g)反应产生 SO2(g)和 H2O(g)的热化学方程式是__________。

（3） 降低 SO2的排放量已经写入 2018 年政府工作报告， 化石燃料燃烧时会产生含 SO2的废气进入大气，污染环境，有多种方法可用于 SO2的脱除。

①NaClO 碱性溶液吸收法。工业上可用 NaClO 碱性溶液吸收 SO2。

i.反应离子方程式是__________。

为了提高吸收效率，常用 Ni2O3作为催化剂。在反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力,可加快对 SO2的吸收。该催化过程的示意图如下图所示：

ii.过程 1 的离子方程式是__________。

iii.Ca(ClO)2也可用于脱硫，且脱硫效果比 NaClO 更好，原因是__________。

②电化学脱硫法。某种电化学脱硫法装置如下图所示，不仅可脱除烟气中的SO2还可以制得 H2SO4。

i.在阴极放电的物质是______。

ii.在阳极生成 SO3的电极反应式是______。

【题目】下列有关实验的图示及分析均正确的是

选项

实验目的

实验图示

实验分析

A

实验室用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液

摇瓶时，使溶液向一个方向做圆周运动，勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。

B

石油分馏时接收馏出物

为收集到不同沸点范围的馏出物，需要不断更换锥形瓶。

C

测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率

实验中，需测定的物理量是反应时间和生成氢气的体积。

D

用四氯化碳萃取碘水中的碘

充分振荡后静置，待溶液分层后，先把上层液体从上口倒出，再让下层液体从下口流出。

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列离子方程式正确的是

A. 金属铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag+ ＝Cu2+＋Ag

B. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O

C. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+

D. 石灰乳与盐酸反应：Ca(OH)2＋2H+ = Ca2+＋2H2O

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