Question

下表是不同温度下水的离子积的数据：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积	1×10－14	a	1×10－12

 
试回答以下问题：
(1)若25＜t₁＜t₂，则a________1×10^－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，做此判断的理由是_______________________________________________________。
(2)25 ℃时，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)＝5×10^－4 mol·L^－1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝________。
(3)在t₂温度下测得某溶液pH＝7，该溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性，将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄溶液b L混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝________。

Answer 1

(1)＞　温度升高，水的电离程度增大，离子积增大　(2)1 000∶1　(3)碱　9∶11

(2)c(Na^＋)＝＝1.0×10^－4 mol·L^－1，而25 ℃时水电离出来的c(OH^－)＝1.0×10^－7 mol·L^－1，所以c(Na^＋)∶c(OH^－)＝(1.0×
10^－4)∶(1.0×10^－7)＝1 000∶1。(3)t₂温度下，pH＝6的溶液呈中性，则pH＝7的溶液显碱性。若所得混合液pH＝2，即酸过量，c(H^＋)＝＝1×10^－2 mol·L^－1，则a∶b＝9∶11。