题目内容
19．下列说法正确的是（ ）| A． | 氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是防止氯气和氢气以及氢氧化钠反应 | |
| B． | 硫酸工业中合成SO3通常采用常压，是因为常压比高压更有利于SO3的生成 | |
| C． | 电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极 | |
| D． | 工业合成氨通常采用400～500℃的高温主要是为了提高氮气的转化率 |
分析 A、根据氯碱工业中阳极产物氯气和阴极产物氢氧化钠之间可以发生反应；
B、工业合成三氧化硫是正反应气体体积减小的可逆反应；
C、根据电解池的工作原理以及电解精炼铜的原理：粗铜做阳极，精铜作阴极来回答；
D、根据影响化学平衡移动的因素：升高温度化学平衡向着吸热方向进行来回答．
解答 解：A、根据氯碱工业中，阳极产物氯气，阴极产物有氢氧化钠和氢气，阳离子交换膜可将阴极产生的氢氧化钠和阳极产生的氯气隔离，避免二者发生反应，故A正确；
B、加压，平衡向生成三氧化硫的方向移动，有利于三氧化硫的生成，故B错误；
C、电解精炼铜时，粗铜作为阳极，精铜作为阴极，故C正确；
D、工业合成氨的反应是放热反应，升高温度化学平衡向着逆反应方向进行，氮气的转化率降低，故D错误；
故选AC．
点评 本题涉及电解池的工作原理、氯碱工业以及化学平衡移动方面的知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．
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3．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（ ）
| A． | NaCl溶液 | B． | Al（OH）3胶体 | C． | 盐酸 | D． | KOH溶液 |
4．向50g FeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的Na的质量为（ ）
| A． | 4.6g | B． | 4.1g | C． | 6.9g | D． | 9.2g |
7．在化学学习与研究中经常采用“推理”的思维方式．下列“推理”正确的是（ ）
| A． | 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则甲苯也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| B． | 组成和结构相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，则SiH4沸点高于CH4 | |
| C． | 加热蒸发食盐水可以得到NaCl（s），则加热蒸发FeCl3溶液可以获得FeCl3（s） | |
| D． | 盐酸和氧化亚铁反应只生成盐和水，则硝酸和氧化亚铁反应也只生成盐和水 |
A、B、C、D均是由短周期元素形成的四种气体单质，E、F均为气体，且F为红棕色．有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）：
4．为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是（ ）
| A． | 鉴别AlC13溶液和MgC12溶液：向2种待测液中分别滴加足量氨水 | |
| B． | 可用过滤法分离氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液的混合物 | |
| C． | 除去Fe（OH）3固体中少量Mg（OH）2：加入足量浓FeCl3溶液，充分搅拌过滤 | |
| D． | 除去铜器表面的铜绿[Cu2（OH）2CO3]：用硝酸浸泡，再用清水冲洗 |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 石油裂解的主要目的是提高轻质液体燃料的产量 | |
| B． | 电解饱和食盐水制造烧碱时，采用离子交换膜可防止氯气进入阴极室 | |
| C． | 硫酸工业中在接触室安装热交换器的目的是利用SO2催化氧化时放出的热量 | |
| D． | 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 |
8．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确是（ ）
| A． | 该温度高于25℃ | |
| B． | 由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-10mol/L | |
| C． | 加入NaHSO4晶体抑制了水的电离 | |
| D． | 该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性 |
E； ③
H；
I；⑤
G； ⑥
J．