题目内容

甲烷（CH4）是最简单的有机物．3.01×1023个甲烷分子的总质量为______g，1molCH4完全燃烧将生成______molH2O．
3.01×1023个甲烷分子的物质的量=
3.01×1023
6.02×1023mol-1
=0.5mol，
故甲烷的质量为0.5mol×16g/mol=8g，
令甲烷完全燃烧生成水的物质的量分别为x，则：
CH4+O2
点燃
CO2+2H2O
1 2
0.5mol y
所以，1：2=0.5mol：y，解得y=1mol，
故答案为：8；1．
练习册系列答案
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取20mLNaOH溶液平均分成两份，分别放入A、B两支试管中．向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下表所示：
单位：mL
盐酸体积102030405060708090
A产生CO2的体积0000022.444.844.844.8
B产生CO2的体积0022.444.867.289.6xxx
请回答下列问题
（1）少量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式______；过量CO2与NaOH溶液反应的化学方程式______；
（2）试管A中通入CO2后所得溶液的溶质为______；
（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L；
（4）滴加70mL盐酸时，A、B产生CO2的体积均为最大值，则x=______mL．
（1）写出下列工业生产过程中所涉及的主要化学方程式：
①用铝热法炼铁：______．
②电解法冶炼铝：______．
③生产聚乙烯塑料：______．
（2）海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一．从海水中制取镁，某同学设计了如下步骤：
①把贝壳制成石灰乳；
②直接往海水中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；
③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；
④将得到的产物熔融后电解．
下列说法不正确的是______（填代号）．
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
C．第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属
D．以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应
步骤②不够合理，理由是______．
现有CH4、C2H4、C2H6、C3H6、C3H8五种有机物．
（1）同质量的以上物质完全燃烧时耗O2的量最多的是______；同状况、同体积、同物质的量的以上物质完全燃烧时耗O2的量最多的是______；同质量的以上物质完全燃烧时，生成的CO2最多的是______，生成水最多的是______．
（2）在120℃，1.01×105Pa时，以上气态烃和足量的O2点燃完全燃烧，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化的是______．
（1）分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是______；
（2）分别取0.1mol钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是______；
（3）若产生相同物质的量的氢气，所需钠、镁、铝的质量比为______；
（4）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝三种金属的物质的量之比为______；
（5）若将0.2mol金属钠、铝、铁分别投入到10mL1mol/L的盐酸中，在标准状况下，产生氢气的体积大小顺序是______；
（6）把0.5mol钠投入到m1g水（过量）中得到a溶液，把0.5mol镁投入到m2g盐酸（过量）中得到b溶液，若m1=m2，则a、b质量的大小关系是______．
下列有机物1mol充分燃烧，耗氧量最大的是（　　）
A．C2H2B．C2H6C．C4H6D．C4H8
将19.5g锌加入到200ml2mol?L-1的盐酸中，当反应结束后，试求：
（1）生成ZnCl2的物质的量；
（2）生成的氢气在标准状况下的体积．
为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定量碳酸钠样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不反应），生成二氧化碳气体224mL（标准状况）．计算：
（1）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量．
（2）盐酸的物质的量浓度．
在下列变化中，不属于化学变化的是（　　）
A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色D．O3使某些染料褪色

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