题目内容
取20mLNaOH溶液平均分成两份,分别放入A、B两支试管中.向A、B中通入不等量的CO2,再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下表所示:
单位:mL
请回答下列问题
(1)少量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式______;过量CO2与NaOH溶液反应的化学方程式______;
(2)试管A中通入CO2后所得溶液的溶质为______;
(3)原NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L;
(4)滴加70mL盐酸时,A、B产生CO2的体积均为最大值,则x=______mL.
单位:mL
盐酸体积 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
A产生CO2的体积 | 0 | 0 | 0 | 0 | 0 | 22.4 | 44.8 | 44.8 | 44.8 |
B产生CO2的体积 | 0 | 0 | 22.4 | 44.8 | 67.2 | 89.6 | x | x | x |
(1)少量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式______;过量CO2与NaOH溶液反应的化学方程式______;
(2)试管A中通入CO2后所得溶液的溶质为______;
(3)原NaOH溶液的物质的量浓度为______mol/L;
(4)滴加70mL盐酸时,A、B产生CO2的体积均为最大值,则x=______mL.
(1)把少量CO2通入NaOH溶液中,反应生成碳酸钠和水,反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O;
把过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸氢钠,反应的化学方程式为CO2+NaOH=NaHCO3,
故答案为:CO2+2OH-=CO32-+H2O;CO2+NaOH=NaHCO3;
(2)由数据A可知从50mL到70mL为碳酸氢钠与盐酸反应,反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,
所以n(NaHCO3)=n(HCl)=(70mL-50mL)×10-3L/mL×0.1mol/L=2×10-3mol,
前50mL盐酸,一部分与碳酸钠反应生成碳酸氢钠,则耗盐酸20mL,Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=2×10-3mol,则另30mL盐酸与氢氧化钠,
n(NaOH)=)=(50mL-20mL)×10-3L/mL×0.1mol/L=3×10-3mol,
故A中溶质为NaOH、Na2CO3,
故答案为:NaOH、Na2CO3;
(3)根据(2)可知,A中含n(Na2CO3)=2×10-3mol,n(NaOH)=3×10-3mol,根据钠守恒,原氢氧化钠的物质的量为:2n(Na2CO3)+n(NaOH)=2×2×10-3mol+3×10-3mol=7×10-3mol,c(NaOH)=
=
=0.7mol/L,
故答案为:0.7;
(4)从B中数据可知,从开始生成二氧化碳起,每增加10mL盐酸,二氧化碳增加22.4mL,故从60mL到70mL,二氧化碳还增加22.4mL,所以x=89.6mL+22.4mL=112mL
故答案为:112.
把过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中生成碳酸氢钠,反应的化学方程式为CO2+NaOH=NaHCO3,
故答案为:CO2+2OH-=CO32-+H2O;CO2+NaOH=NaHCO3;
(2)由数据A可知从50mL到70mL为碳酸氢钠与盐酸反应,反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,
所以n(NaHCO3)=n(HCl)=(70mL-50mL)×10-3L/mL×0.1mol/L=2×10-3mol,
前50mL盐酸,一部分与碳酸钠反应生成碳酸氢钠,则耗盐酸20mL,Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
n(Na2CO3)=n(NaHCO3)=2×10-3mol,则另30mL盐酸与氢氧化钠,
n(NaOH)=)=(50mL-20mL)×10-3L/mL×0.1mol/L=3×10-3mol,
故A中溶质为NaOH、Na2CO3,
故答案为:NaOH、Na2CO3;
(3)根据(2)可知,A中含n(Na2CO3)=2×10-3mol,n(NaOH)=3×10-3mol,根据钠守恒,原氢氧化钠的物质的量为:2n(Na2CO3)+n(NaOH)=2×2×10-3mol+3×10-3mol=7×10-3mol,c(NaOH)=
n |
V |
7×10-3mol |
0.01L |
故答案为:0.7;
(4)从B中数据可知,从开始生成二氧化碳起,每增加10mL盐酸,二氧化碳增加22.4mL,故从60mL到70mL,二氧化碳还增加22.4mL,所以x=89.6mL+22.4mL=112mL
故答案为:112.
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