题目内容
【题目】下列物质久置在敞口容器中，溶质质量分数减小，同时溶液质量增加的是（ ）
A. 澄清石灰水B. 浓硫酸C. 浓盐酸D. 氯化铁溶液
【答案】B
【解析】
A、澄清石灰水即氢氧化钙的溶液，在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，溶质质量分数减小，同时溶液质量也减小，故A错误；
B、浓硫酸具有吸水性，能使溶液质量增加，溶质质量分数减小，故B正确；
C、浓盐酸具有挥发性，而使溶质质量分数减小，溶液质量也减小，故C错误；
D、氯化铁溶液久置在敞口容器中，水分挥发，溶液质量减小，溶质质量分数增大，故D错误；
故选B。
阅读快车系列答案【题目】（题文）某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。
（1）装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了浓HCl的______（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是______。
（3）B用于收集Cl2，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向。____________
（4）C用于吸收多余的Cl2，C中发生反应的离子方程式是______。
（5）该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响，设计实验进行如下探究。
实验 | 操作 | 现象 |
I | 常温下将MnO2和12 mol·L－1浓盐酸混合 | 溶液呈浅棕色，略有刺激性气味 |
II | 将I中混合物过滤，加热滤液 | 生成大量黄绿色气体 |
III | 加热MnO2和4 mol·L－1稀盐酸混合物 | 无明显现象 |
①已知MnO2呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是________。
②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是________。
③III中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)较低，设计实验IV进行探究：
将实验III、IV作对比，得出的结论是________；将i、ii作对比，得出的结论是_______。
【题目】乙苯是主要的化工产品。某课题组拟制备乙苯:
查阅资料如下:
①几种有机物的沸点如下表:
有机物 | 苯 | 溴乙烷 | 乙苯 |
沸点/℃ | 80 | 38.4 | 136.2 |
②化学原理: 
+CH3CH2Br
+HBr。
③氯化铝易升华、易潮解。
I.制备氯化铝。
甲同学选择下列装置制备氯化铝(装置不可重复使用):
(1)本实验制备氯气的离子方程式为______________。
(2)气体流程方向是从左至右，装置导管接口连接顺序a→_____→k→i→f→g→_____。
(3)D装置存在的明显缺陷是____；改进之后,进行后续实验。
(4)连接装置之后,检查装置的气密性,装药品。先点燃A处酒精灯,当_____时(填实验现象),点燃F处酒精灯。
II.制备乙苯
乙同学设计实验步骤如下:
步骤1:连接装置并检查气密性(如图所示,夹持装置省略)。
步骤2:用酒精灯微热烧瓶。
步骤3:在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。
步骤4:加热，充分反应半小时。
步骤5:提纯产品。
回答下列问题:
(5)步骤2“微热”烧瓶的目的是___________。
(6)本实验加热方式宜采用_______。 (填“ 酒精灯直接加热” 或“水浴加热”)。
(7)盛有蒸馏水的B装置中干燥管的作用是______。确认本实验A中已发生了反应的方法是___。
(8)提纯产品的操作步聚有:①过滤；②用稀盐酸洗除；③少量蒸馏水水洗；④加入大量无水氯化钙；⑤用大量水洗；⑥蔡馏并收集136.2℃馏分。先后操作顺序为__________(填代号)。
【题目】砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料或用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。部分元素在周期表中位置如下:
A1 | Si | P |
Ga | Ge | As |
回答下列问题:
（1）六种元素中，非金属性最强的元素是:________.写出As原子的最外层的电子排布式_________,As原子核外有_____个未成对电子。
（2）根据元素周期律，可判断原子半径Ga_____As。(选填“>”、“<”或“=”)。写出铝的最高价氧化物对应水化物的电离方程式:________________
（3）NH3的分子构型是_______。GaF3的熔点高于1000°C,GaCl3的熔点为77.9°C,可能的原因是_______.写出C2H2的电子式为:_________
（4）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因___________
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔点/°C | -49.5 | 26 | 146 |
沸点/°C | 83.1 | 186 | 约400 |
