题目内容

【题目】如图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化。根据右图叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g) △H＝-92kJ·mol-1

B．不用催化剂，生成 1molNH3放出的热量为46 KJ

C．加入催化剂，生成 1molNH3的反应热减小50 KJ·mol-1

D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率

【答案】B

【解析】

试题分析：A、该反应放出的能量大于吸收的能量，所以为放热反应，书写热化学方程式要注意化学计量数与反应物物质的量的关系，该反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝-92kJ·mol-1，A错误；B、催化剂对反应热大小无影响，根据选项A可知，生成2molNH3放出92kJ，所以生成 1molNH3放出的热量为46 KJ，B正确；C、加入催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，反应的热效应不变，C错误；D、加入催化剂降低了反应的活化能，反应速率加快，但是反应热不变，D错误；答案选B。

练习册系列答案
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【题目】 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．1.8 g重水（D2O）中含NA个中子

B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2 NA

C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA

D．足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应,可生成NA个SO2分子

【题目】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：

结合实验，下列说法不正确的是

A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄

B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原

C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强

D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色

【题目】在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应:A(g)+2B(g) 3C(g)+nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol，5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol/(L·min)。计算:

（1）5 min末A的物质的量浓度为 。

（2）前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为 。

（3）化学方程式中n值为 。

（4） 5min后A的转化率为 。

（5）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:

①v(A)=5 mol/(L·min) ②v(B)= 6 mol/(L·min)

③v(C)=4.5 mol/(L·min) ④v(D)=8 mol/(L·min)

其中反应速率最快的是 (填编号)。

【题目】【化学——选修5:有机化学基础】中国科学家屠呦呦因青蒿素的研究荣获了2015年诺贝尔化学奖。青蒿素是继乙氨嘧啶、氯喹、伯喹之后最有效的抗疟特效药，具有速效和低毒的特点，曾被世界卫生组织称做是“世界上唯一有效的疟疾治疗药物”。由青蒿素合成系列衍生物(它们的名称和代号如图所示)的路线如图：

已知：

回答下列问题：

（1）青蒿素的分子式为_____________________。

（2）反应①中，有机反应类型为___________；NaBH4的作用是________。(A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．溶剂)

（3）有机物D是分子式为C4H4O3的五元环状化合物，请写出D的结构简式 。

（4）青蒿唬酯能够发生的反应类型有 。

A．酯化反应 B．水解反应 C．还原反应 D．加聚反应

（5）以H2Q表示双氢青蒿素，写出反应②(双氢青蒿素和甲醇反应)的化学方程式_________。

（6）从双氢青蒿素(H2Q)出发，可通过多步反应合成出有机物E。合成过程中，有机原料除H2Q、外，还需含苯环的二羟基化合物F，写出有机物F与NaOH溶液反应的离子反应方程式___________________________，有机物G是F的同分异构体，有机物G遇FeCl3溶液显紫色，且有4种不同类型的氢，其个数比为3:2:2:1，则符合条件的有机物G的同分异构体有_____种。写出其中一种的结构简式 。

【题目】【化学选修2：化学与技术】硝酸铵可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等。工业制取硝酸铵的工艺流程如下：

（1）合成氨气的工业设备名称_______________，设备中设置热交换器的目的是____________，合成氨的原料气必须先脱硫，目的是_______________；

（2）吸收塔中反应的化学方程式为_________________________，从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是_______________；

（3）生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物，可用如下三种方法处理：

方法一：碱性溶液吸收法

NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2

方法二：NH3还原法

8NH3(g)+6NO2(g)═7N2(g)+12H2O(g)△H=-2635kJ/mol(NO也有类似的反应)

方法三：甲烷吸收法

CH4(g)+2NO2═CO2(g)+N2+2H2O(g)△H=+867kJ/mol(NO也有类似的反应)

上述三种方法中，方法一的主要缺点是_______________；

方法三和方法二相比，方法三的缺点是_______________；

（4）工业上也可以通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示．

①图中通入NH3的目的是_______________；

②若维持电流强度为3A，电解2小时，理论上可制得NH4NO3的最大质量为_____g；(已知F=96500Cmol-l)(保留2位有效数字)．

（5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3．己知：NH3制NO的产率是94%，NO制HNO3的产率是89%，则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其他损耗)的百分比为______________。

【题目】化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．

Ⅰ．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是 （填图中数字序号）。

（2）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：________NH4+ + 5O2 == 2NO2- + ________H+ +__________+__________。

Ⅱ．工业合成氨原理是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H <0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图。

（3）曲线a对应的温度是 。

（4）关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 。

A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率

B．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系

是K（M）=K（Q）＞K（N）

C．M点比N点的反应速率快

D．由曲线a可知，当压强增加到100 MPa以上，NH3的物质的量分数可达到100%

（5）如果N点时c（NH3）＝0.2mol·L－1，N点的化学平衡常数K＝ L2/mol2 （精确到小数点后两位）。

Ⅲ．尿素是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：

第一步：2NH3（g）＋CO2（g）H2NCOONH4（s） ΔH=－272kJ·mol－1

第二步：H2NCOONH4（s）CO（NH2）2（s）＋H2O（g） ΔH=＋138kJ·mol－1

（6）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_________________________。

（7）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L的密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：

①反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）＝

mol/（L·min）。

②已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。

【题目】甲苯是一种重要的化工原料，可以参与合成很多物质。下图为以甲苯为原料得到药物苯佐卡因的合成路线。

已知：i.苯环上连有甲基时，再引入其他基团主要进入甲基的邻位或对位；苯环上连有羧基时，再引入其他基团主要进入羧基的间位；

Ⅱ.(有弱碱性，易被氧化)。

请回答下列问题：

（1）化合物C中官能团的结构简式为____________，检验反应③进行程度的试剂有____________。

（2）合成路线中反应类型属于取代反应的有____________个

（3）反应①的化学方程式为____________，该反应要控制好低温条件，否则会生成一种新物质F，该物质是一种烈性炸药，F的名称为____________。

（4）反应⑤的化学方程式为____________。

（5）甲苯的链状且仅含碳碳三键的同分异构体有____________种，其中满足下列条件的同分异构体的结构简式为____________。

①核磁共振氢谱只有两个吸收峰②峰面积之比为1:3

（6）化合物是一种药物中间体，请写出以甲苯为主要原料制备该中间体的合成路线流程图：

提示：①合成过程中无机试剂任选：②合成路线流程图示例如下：

【题目】下表为元素周期表的一部分。

碳

氮

Y


X


硫

Z

回答下列问题

（1）Z元素在周期表中的位置为__________。

（2）表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________。

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：__________。

（5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为__________。Q与水反应的化学方程式为__________。

（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________，生成硫酸铜物质的量为__________。

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