Question

【题目】黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：

2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)

(1)生成物A的电子式为：__________________，属于______________晶体。

(2)黑火药中位于短周期的元素有_________种。其中有一种元素的单质可制药，其氧化物可做防腐剂，该元素在周期表中的位置是_________，该元素的原子核外有_______种不同运动状态的电子。

(3)黑火药所含元素中原子半径从大到小的顺序是______________(用元素符号表示)；

(4)下列能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有___________________。

A.相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4 B.酸性：H2SO3＞H2CO3

C.CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价 D.加热分解温度：CH4＞H2S

Answer 1

【答案】 离子 四 第三周期第VIA族 16 K＞S＞C＞N＞O AC

【解析】

(1)由原子守恒可知，A为K2S，为离子化合物；

(2)C、N、O、S、K中，氧化物可用于漂白织物和防腐剂，为S的氧化物，S的原子核外电子数为16；

(3)电子层越多，半径越大；同周期原子序数大的半径小；

(4)A．元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强；

B．亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物对应的水化物；

C．非金属性强的元素显示负价，非金属性弱的则显示正价；

D．一般来说，元素的气态氢化物越稳定，则元素的非金属性越强。

(1)由原子守恒可知，A为K2S，只含离子键，为离子晶体，其电子式为；

(2)黑火药中位于短周期的元素有C、N、O、S，氧化物可用于漂白织物和防腐剂，为S的氧化物，S位于第三周期第VIA族，S的原子核外电子数为16，则有16种不同运动状态的电子；

(3)电子层越多，半径越大；同周期原子序数大的半径小，则原子半径由大到小为K＞S＞C＞N＞O；

(4)A．Na2CO3水解呈碱性，说明H2CO3是弱酸，Na2SO4不水解，H2SO4是强酸，所以H2SO4的酸性强于H2CO3的，则能说明碳与硫两元素非金属性为S＞C，故A选；

B．亚硫酸强于碳酸，说明亚硫酸电离出氢离子的能力强于硫酸，不能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱，故B不选；

C．直接说明S的非金属性强于C，所以S才显负价，碳元素显示正价，故C选；

D．氢化物的稳定性顺序是CH4＞H2S，但S的非金属性强于碳元素，故D不选；

故答案为：AC。