Question

【题目】向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。回答下列问题：

（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为 ；

（2）题中通入CO2后所得溶液的溶质成分为 ，

若将所得溶质在低温低压条件下蒸干，所得固体物质（不带结晶水）的质量为 g

Answer 1

【答案】（1）1.5mol/L；（2）Na2CO3；NaHCO3；9.5g

【解析】

试题分析：（1）加入75mL盐酸时，二氧化碳的体积最大，此时，溶液中的溶质全部为NaCl，根据Na原子和Cl原子守恒，可知，，则原NaOH溶液的物质的量浓度为：；（2）向NaOH溶液中通入CO2气体，可能发生的反应为：NaOH + CO2 = NaHCO3 或 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；由于开始加入盐酸时，并无气体生成，因此题中通入CO2后所得溶液的溶质成分为Na2CO3和NaHCO3；通入盐酸25mL之前，Na2CO3和盐酸反应生成NaHCO3，方程式为：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ，则Na2CO3的物质的量为：，因此反应生成的NaHCO3的物质的量为0.05mol；加入25mL盐酸以后，NaHCO3和盐酸反应生成NaCl、水和二氧化碳，反应的方程式为：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 ↑，因此NaHCO3的总的物质的量为：，因此溶液中原有的NaHCO3的物质的量为0.5mol，将所得溶质在低温低压条件下蒸干，所得固体物质（不带结晶水）的质量为。