在200 mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中.加入4.275 g Ba(OH)2粉末.充分反应后过滤.得沉淀2.33 g,又测知反应后的溶液中OH-的物质的量浓度为0.1 mol·L-1．试求混合酸溶液中Cl-和SO的物质的量浓度．(假设反应前后溶液的总体积不变) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在200 mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，加入4.275 g　Ba(OH)₂粉末，充分反应后过滤，得沉淀2.33 g；又测知反应后的溶液中OH^－的物质的量浓度为0.1 mol·L^－1．试求混合酸溶液中Cl^－和SO的物质的量浓度．(假设反应前后溶液的总体积不变)

答案：
解析：

SO浓度0.05 mol/L(2分)；Cl^－浓度0.05 mol/L(3分)

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由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，则当在铜片上共放出3.36 L（标准状况下）气体时，硫酸恰好完全用完。求：?

（1）产生这些气体消耗锌多少克？?

（2）有多少个电子通过了导线？?

（3）原稀硫酸的物质的量浓度是多少？?

在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H₂时，硫酸恰好用完，则：

① 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？（2分）

② 通过导线的电子的物质的量是多少？（2分）

③ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？(3分)

(6分)在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H₂时，硫酸恰好用完，则：

① 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？

② 通过导线的电子的物质的量是多少？

③ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？

在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H₂时，硫酸恰好用完，则：

(1)产生这些气体消耗的锌的质量是多少？

(2) 通过导线的电子的物质的量是多少？

(3)原稀硫酸的物质的量浓度是多少？