由铜片.锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中.若锌片只发生电化学腐蚀.则当在铜片上共放出3.36 L气体时.硫酸恰好完全用完.求:?(1)产生这些气体消耗锌多少克??(2)有多少个电子通过了导线??(3)原稀硫酸的物质的量浓度是多少?? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，则当在铜片上共放出3.36 L（标准状况下）气体时，硫酸恰好完全用完。求：?

（1）产生这些气体消耗锌多少克？?

（2）有多少个电子通过了导线？?

（3）原稀硫酸的物质的量浓度是多少？?

（1）9.75 g　（2）1.806×10²³个　（3）0.75 mol·L^-1?

解析：标准状况下3.36 L气体是氢气，为0.15 mol，消耗锌0.15 mol，即9.75 g；转移电子的物质的量为0.3 mol即1.806×10²³个；硫酸的物质的量为0.15 mol，原稀硫酸的物质的量浓度是0.15 mol/0.2 L，即0.75 mol·L^-1。

练习册系列答案

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（6分）在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H₂时，硫酸恰好用完，则：

（1）通过导线的电子的物质的量是 mol

（2）原稀硫酸的物质的量浓度是 mol/L

（3）产生这些气体消耗的锌的质量是克；

（6分）在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H₂时，硫酸恰好用完，则：

（1）通过导线的电子的物质的量是 mol

（2）原稀硫酸的物质的量浓度是 mol/L

（3）产生这些气体消耗的锌的质量是克；

（6分）在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H₂时，硫酸恰好用完，则：

①求产生这些气体时消耗的锌的质量是多少克？

②通过导线的电子的物质的量？

③求原稀硫酸的物质的量浓度。

在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H₂时，硫酸恰好用完，则：

(1)产生这些气体消耗的锌的质量是多少？

(2) 通过导线的电子的物质的量是多少？

(3)原稀硫酸的物质的量浓度是多少？