Question

3．如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．
反应①常被应用于野外焊接钢轨，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液．

请回答下列问题：
（1）A中含有的元素在周期表中的位置第三周期，第ⅢA族．
（2）B的化学式为Fe₂O₃．
（3）H的电子式．
（4）写出反应③的离子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（5）写出反应④的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

Answer 1

分析 反应①常被应用于野外焊接钢轨，应为金属铝和氧化铁发生铝热反应，方程式为：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，则A为Al，B为Fe₂O₃，反应②在工业上被称为氯碱工业，F应为NaCl，电解生成NaOH、H₂和Cl₂，氯碱工业中电解NaCl溶液，生成NaOH、H₂和Cl₂，反应的方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，N为红褐色固体，应为Fe（OH）₃，则D应为Fe，C为Al₂O₃，H为NaOH，G为Cl₂，J为FeCl₃溶液，K为FeCl₂溶液，M为Fe（OH）₂，I为H₂，结合物质的性质解答该题．

解答 解：反应①常被应用于野外焊接钢轨，应为金属铝和氧化铁发生铝热反应，方程式为：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，则A为Al，B为Fe₂O₃，反应②在工业上被称为氯碱工业，氯碱工业中电解NaCl溶液，生成NaOH、H₂和Cl₂，反应的方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，F应为NaCl，电解生成NaOH、H₂和Cl₂，N为红褐色固体，应为Fe（OH）₃，则D应为Fe，C为Al₂O₃，H为NaOH，G为Cl₂，J为FeCl₃溶液，K为FeCl₂溶液，M为Fe（OH）₂，I为H₂，
（1）A中含有的元素为铝元素，在周期表中的位置是第三周期，第ⅢA族，
故答案为：第三周期，第ⅢA族；
（2）由上面的分析可知，B的化学式为Fe₂O₃，故答案为：Fe₂O₃；
（3）H为NaOH，它的电子式为 ，故答案为：；
（4）反应③为Al₂O₃和NaOH的反应，离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（5）反应④为氢氧化亚铁氧化生成氢氧化铁，反应化学方程式为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，可观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，
故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

点评 本题考查无机物的推断，题目难度较大，本题注意把握物质的反应特征、物质的本身特性以及工业反应为突破口进行推断，明确物质的种类为解答该题的关键．