Question

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）第①步中，操作A是

溶解

，第⑤步中的操作

过滤

；
（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca²⁺的主要存在形式为CaCl₂）

CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl

（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

操作③④中生成的Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度

．

Answer 1

分析：（1）在粗盐提纯之前要先将粗盐溶解于水中，实现固体和液体的分离方法是过滤；
（2）在粗盐提纯时，可以加入碳酸钠除去钙离子和多余的钡离子，应放在氯化钡的后面加；
（3）在粗盐提纯时，若先用盐酸调pH再过滤，生成的Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度．

解答：解：（1）在粗盐提纯之前要先将粗盐溶解于水中，第①步中，操作A是溶解，第⑤步中的操作是实现固体和液体的分离方法，即过滤，故答案为：溶解；过滤；
（2）在粗盐提纯时，可以加入碳酸钠除去钙离子和多余的钡离子，发生的反应方程式为：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，故答案为：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（3）在粗盐提纯时，若先用盐酸调pH再过滤，那样生成的Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃会与盐酸反应，从而使制得精盐中含有一些杂质，
故答案为：操作③④中生成的Mg（OH）₂、CaCO₃、BaCO₃会与盐酸反应，从而影响制得精盐的纯度．

点评：本题主要考查学生除杂质的原则，以及除杂质的顺序，这类题时常出现，要加以掌握．