Question

【题目】A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素。元素A的原子半径是所有元素中最小的。A、D同主族，B、C同周期，C、F最外层电子数相等，F的质子数为C的2倍，元素B的最高价氧化物甲为常见温室气体。B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。

（1）写出以上元素的名称:A___________D____________G____________

（2）C、F的氢化物中，沸点较高的是_______(填化学式)，原因是_______________________________。

（3）用电子式表示化合物甲的形成过程:___________________________________________________。

（4）少量甲通入由C、D、E三种元素组成的化合物乙的溶液中的离子方程式是:_________________________。

Answer 1

【答案】 氢 钠 氯 H2O 水分子之间有氢键 2A1O2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

【解析】A、B、C、D、E、F、G是核电荷数依次增大的短周期主族元素，元素A的原子半径是所有元素中最小的，则A是H元素；元素B的最高价氧化物甲为常见温室气体，则B是C元素，甲是；A、D同主族，且D原子序数大于B，为短周期元素，所以D是Na元素；B、C同周期，则B、C属于第二周期元素，C、F最外层电子数相等，位于同一主族，F的质量数为C的2倍，则C是O元素、F是S元素，G的原子序数大于F且为主族元素，所以G为Cl元素，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和，则E的原子序数为13，所以E是Al元素。

（1）综上分析可知：A：氢；D：钠；G：氯；正确答案：氢 ；钠； 氯。

（2）C为O元素、F为S元素，二元素的氢化物H2O、H2S，二者结构相似且都属于分子晶体，含有氢键的物质沸点较高；由于水分子之间有氢键，所以沸点较高的是H2O；正确答案：H2O；水分子之间有氢键。

（3）甲是二氧化碳，属于共价化合物，碳、氧原子间以共用电子对形成新的分子；用电子式表示化合物甲的形成：；正确答案：。

（4）C、D、E三种元素组成的化合物乙为偏铝酸钠，把少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠溶液；离子方程式是2A1O2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-；正确答案：2A1O2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-。