题目内容
【题目】从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：干海带 
海带灰 
悬浊液 
滤液 
碘水 
I2的CCl4溶液 
I2下列关于海水制碘的说法，不正确的是（ ）
A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B.含I﹣的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应
C.在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D.碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”
【答案】A
【解析】解：A、固体灼烧应在坩埚中进行，溶液在蒸发皿中加热，故A错误；B、碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化反应，故B正确；
C、碘单质遇到淀粉变蓝是碘单质的特性，故C正确；
D、碘单质在四氯化碳中溶解度大于水，可以转移到四氯化碳中，过程为萃取，故D正确；
故选A．
A、固体灼烧应在坩埚中进行；
B、碘离子被过氧化氢氧化为碘单质，发生氧化反应；
C、碘单质遇到淀粉变蓝；
D、依据萃取操作和原理分析；
【题目】某小组同学为探究 H2O2、 H2SO3、 Br2 氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。
实验记录如下：
实验操作 | 实验现象 | |
① | 打开活塞 a，滴加氯水，关闭活塞 a | _____________________________________________ |
② | 吹入热空气一段时间后停止 | A中溶液颜色明显变浅；B中有气泡，产生大量白色沉淀，沉降后上层清液为无色 |
③ | 打开活塞b，逐滴加入H2O2溶液 | 开始时溶液颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成橙红色。 |
完成下列填空：
（1）在进行操作①时，A中的实验现象是___________，有关反应的离子方程式是___________。
（2）操作②吹入热空气的目的是____________。B 中产生白色沉淀的化学式是___________。
（3）装置C的作用是____________________。
（4）由上述实验可知，在此实验条件下，H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱顺序为________________。
（5）操作③开始时颜色无明显变化可能原因是（写出一条即可）：___________________。
【题目】下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是
元素代号 | L | M | Q . | R | T |
原子半径 | 0.160 nm | 0.143 nm | 0.089 nm | 0.102 nm | 0.074 um |
主要化合价 | +2 | + 3 | + 2 | + 6,-2 | -2 |
A. 气态氢化物的稳定性为H2T<H2R
B. 碱性Q(OH)2>L(OH)2
C. M与T形成的化合物可以用作防火材料
D. L2+与R2-的核外电子数相等
